研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。
(1)实验室制备、收集干燥的
，所需装置如图Ⅰ所示。
①装置A中反应的化学方程式为___________ 。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。___________
③装置D的作用是___________ ，装置E中反应的离子方程式为___________ 。
(2)为了有效实现
和
的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使
进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为___________ ，产生此现象的化学方程式为___________ 。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为___________ ，产生此现象的化学方程式为___________ 。
(3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
①A是___________ 。(填化学式)
②当X是强碱时，B生成C的化学方程为___________ 。
(1)实验室制备、收集干燥的
，所需装置如图Ⅰ所示。 ①装置A中反应的化学方程式为
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。
③装置D的作用是
(2)为了有效实现
和的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶气体。
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使
进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为
(3)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
①A是
②当X是强碱时，B生成C的化学方程为
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天津市滨海新区2022-2023学年高一下学期期末检测化学试题江西省井冈山大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）专题01 硫、氮及其化合物-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（天津专用）（已下线）综合 期末压轴80题-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（天津专用）
更新时间：2023-07-16 08:38:47
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
F为红褐色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出A、B、H的化学式：A________ 、B________ 、H________ 。
(2)①写出H2O2分子的电子式：____________________ 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________ 。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________ 。
F为红褐色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出A、B、H的化学式：A
(2)①写出H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】物质
有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中
为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体
和固体
。单质可与
的浓溶液发生反应，
为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：______ 、______ 。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________ 。
（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________ ，阳极物质是____________ 。
是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________ 。
（4）将
和
充入一个固定容积为
的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含
，则
____________ 
；若温度不变，继续通入和，则平衡____________ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ 
______ 
。
（5）写出
转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________ 。
有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
（2）反应②的化学方程式是
（3）利用电解可提纯
物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为（4）将
和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则；若温度不变，继续通入和，则平衡。（5）写出
转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：
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【推荐3】I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。
(1)A是_______ 、F是_______ (以上均写化学式)。
(2)写出图中D生成H的化学方程式：_______ 。当反应中消耗
时，转移的电子数是_______ 。
(3)高温时，将金红石(主要成分是
)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由
元素和D所含元素组成，其中为
价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下：
“吸收”步骤除了生成
外，还生成了
，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现
的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为
(醌态)
(酚态)
(4)
中V的化合价是_______ 。
(5)“氧化I”步骤的作用是_______ 。
(6)该流程总反应的化学方程式为_______ 。
(1)A是
(2)写出图中D生成H的化学方程式：
时，转移的电子数是(3)高温时，将金红石(主要成分是
)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由元素和D所含元素组成，其中为价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式：Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下：
“吸收”步骤除了生成
外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为(醌态)(酚态)(4)
中V的化合价是(5)“氧化I”步骤的作用是
(6)该流程总反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。
(1)装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________ ；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________ 。
(2)装置B中盛放的试剂是___________ ，D中球形干燥管的作用是___________ 。
(3)点燃C处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，___________ 。
(4)C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________ ，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________ 。
(5)从产品纯度考虑，应增加E装置在___________ 装置之间。
(1)装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)点燃C处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，
(4)C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为
(5)从产品纯度考虑，应增加E装置在
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_____________________ 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_________________________________ 。
（3）反应②的化学方程式为_____________________________________________ 。
（4）反应⑤的化学方程式为______________________________________________ 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为______________________________________ 。
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：____ ，写出④的化学方程式___________________ 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则C表现_______ 性。在同温同压下，若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中，会观察的现象为_______ ，用离子方程式表示其原因____________________________________________ 。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式_______________ ，写出③的化学方程式：__________________ 。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式：________________________ 。C的水溶液俗名为是________ ，其必须密封保存，其原因为______________________________ （用化学方程式表示）。
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐1】学习小组在实验室中利用下图所示装置制备
并进行相关性质的探究。回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________ ；装置c中品红溶液褪色，可证明具有___________ 性，装置b的作用是___________ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间
，此操作的目的是___________ 。
(3)装置a中反应的化学方程式为___________ 。
(4)探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：
。但有同学提出上述反应生成的
可与发生反应：
。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液___________ (填试剂名称)，振荡，无明显变化，溶液中无。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________ ，出现白色沉淀，则产物溶液中存在
，其离子方程式为___________ 。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________ 。
并进行相关性质的探究。回答下列问题：(1)盛装浓硫酸的仪器名称为
具有(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间
，此操作的目的是(3)装置a中反应的化学方程式为
(4)探究：探究
在KI溶液体系中的反应产物实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入
，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液
。Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，
，其离子方程式为综上可知，
在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组为探究的性质，按图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______ ，其中发生反应的化学方程式为_______ ；
(2)实验过程中，装置B中发生的现象分别是_______ ，这些现象分别说明具有的性质是_______ ；配平装置B中发生反应的离子方程式：
_______
_______
_______
_______
______________
________
(3)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______ ；
的性质，按图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
(2)实验过程中，装置B中发生的现象分别是
具有的性质是_______
___________________________________(3)装置D的目的是探究
与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2，回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________ 。
(2)c仪器的名称____________ ，进水的方向是从____________ 口进水。
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是____________ →①；⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________ 。
(5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________ 。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________ (已知SCl2的沸点为50℃)；若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl23.808g，则SOCl2的产率为____________ 。(产率=实际产量/理论产量×100%)
(1)实验室制Cl2的离子方程式为
(2)c仪器的名称
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、
(5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是
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