【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数为2NA

B．标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NA

C．116g被完全还原为时转移的电子数为NA

D．5018的溶液中含有数为1.8NA

【推荐2】下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

A．铝与浓硝酸	B．铝与稀硫酸
C．镁与烧碱溶液	D．铜与稀盐酸

【推荐3】如图是含氮化合物及单质的“类别-价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是

A．硝酸具有强氧化性，可用稀硝酸清洗粘有银的试管

B．、和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物

C．实验室常用加热和制备氨气

D．联氨可能被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸

【推荐1】已知：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是

A．反应的ΔH＜0

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂不能提高活化分子百分数

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

【推荐2】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N₂O是硝酸生产过程中NH₃催化氧化的副产物[2NH₃(g)+2O₂(g)N₂O(g)+3H₂O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N₂O分解。NO和NO₂可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O，2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO。对于反应2NH₃(g)+2O₂(g)N₂O(g)+3H₂O(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数K=

B．增大体系的压强能提高NH3反应速率和平衡转化率

C．如图虚线代表使用催化剂之后活化能的变化情况(E1、E2表示活化能)

D．反应的焓变ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

【推荐1】下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是(　　)

A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂

B．用Cu和稀HNO3反应制备NO时，改用63%的浓HNO3可以加快产生NO的速率

C．可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质浓度也相等

D．生产过程中，化学反应速率是决定生产效率的重要因素之一

【推荐2】下列实验方案不能达到相应目的的是

	A	B	C	D
目的	探究温度对化学平衡的影响	研究浓度对化学平衡的影响	实现铜棒镀银	证明化学反应存在一定的限度
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列对可逆反应的认识正确的是

A．SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr与2HBr +H2SO4(浓) = SO2↑ + Br2 + 2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．外界条件改变可逆反应的化学反应限度不改变

D．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应