短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）
| A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 |
| B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 |
| C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 |
| D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取 |
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更新时间：2016-12-09 05:30:14
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【推荐1】糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300~500倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径： | B． 为非极性分子 |
C．简单氢化物的稳定性： | D．该分子中所有原子均满足8电子结构 |
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【推荐2】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z＞Y | B．X、W单质的晶体类型一定相同 |
| C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y | D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 |
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【推荐1】
、
、
、
是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知
时，、形成的
化合物的水溶液的
的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误 的是
、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的的电子层数与最外层电子数相等。下列说法| A．、、一定位于同一周期 |
B．与形成的化合物中各原子不一定都达到 电子稳定结构 |
| C．、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应 |
| D．与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性 |
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【推荐2】短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
| A | C | |
| B |
| A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6 |
| B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 |
| C．C离子的还原性比B离子的还原性强 |
| D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 |
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解题方法
【推荐1】A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是
| A．简单离子半径：B﹤D |
| B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点 |
| C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个 |
| D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍 |
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【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是
| A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 |
| B．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD |
| C．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 |
| D．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸 |
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)轰击非金属原子
发现质子，这可能是人类第一次真正将一种元素变成另一种元素：
，X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述不正确的是
的中子数为9
