以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
| A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2 |
| B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0 |
| C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同 |
| D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 |
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福建省宁德第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（已下线）专题01 反应热、焓变与热化学方程式【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）作业(三) 反应热的计算
更新时间：2023-08-14 21:15:57
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【推荐1】室温下，将
溶于水会使溶液温度降低，热效应为
，将
溶于水会使溶液温度升高，热效应为
；
受热分解的化学方程式为
，热效应为
。则下列判断正确的是
溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol
由此判断，下列说法正确的是
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol
由此判断，下列说法正确的是
| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 |
| D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
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【推荐1】把温度为20℃，浓度为1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的碱液各50mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如下(溶液密度为1g/mL，比热容为4.184kJ/(kg·℃))
则NH3+H2O
NH3·H2O的∆H为
| 反应物 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ |
| H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
| H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
NH3·H2O的∆H为| A．+4.2kJ | B．+2.1kJ | C．-2.1kJ | D．-4.2kJ |
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解题方法
【推荐2】已知在10.8g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)，△H=-110 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H=-280 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
| A．39 kJ | B．248 kJ |
| C．84 kJ | D．326 kJ |
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解题方法
【推荐3】X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH= -a kJ/mol，一定条件下，将2 mol X和6 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应5 min，测得Y的物质的量为1.8 mol，下列说法正确的是（）
2Z（g）ΔH= -a kJ/mol，一定条件下，将2 mol X和6 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应5 min，测得Y的物质的量为1.8 mol，下列说法正确的是（）| A．5 min内，Y的平均反应速率为4.2 mol·L-1·s-1 |
| B．第5 min时，X的反应速率为0.14 mol ·L-1·s-1 |
| C．升高温度，Z的分解速率加快 |
| D．5 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ |
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