【推荐2】回答下列问题：
(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，再向烧杯中加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl充分反应。
①写出反应的化学方程式：_______。
②根据_______(现象)，可知上述反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)钉基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为，装置如图所示。该电池的负极为_______(填“电极X”或“电极Y”)，负极对应的产物为_______；正极反应式为_______。
   
(3)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态，发生反应(该反应条件下所有物质均为气态)。某温度下，若完全分解成气态。在一定温度下，恒容密闭容器中，与物质的量之比为2∶1时开始反应。回答下列问题：
①当的体积分数为10%时，的转化率为_______。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．气体密度        b．气体总压        c．与体积比        d．的体积分数
(4)在新型RuO₂催化剂作用下，使HCl转化为Cl₂的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：

	0	2	4	6	8
	0	1.8	3.7	5.4	7.2

则内以的物质的量变化表示的反应速率为_______。

【推荐3】乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，乙醛可进一步被氧化成乙酸。某兴趣小组进行两组实验探究，实验装置如下图所示(装置气密性已检查)。

   
已知：变色硅胶吸收水分后会由蓝色变成粉红色。
实验Ⅰ：通过注射器针头鼓入空气的条件下进行实验。
(1)乙醛中官能团的结构简式为_______，下列可用于检验该官能团的试剂是_______(填字母选项)。
a.银氨溶液       b.溶液       c.-淀粉溶液
(2)开始实验时先加热铜网，再通过注射器针头缓慢鼓入空气，该过程中铜丝产生实验现象为_______，同时变色硅胶由蓝色变成粉红色，写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______。
(3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为检验上述实验收集的产物，该小组同学继续进行如下实验并得出相应结论。

实验序号	试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制氢氧化铜悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	含酚酞的溶液	浅红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。
实验Ⅱ：在没有鼓入空气的条件下进行实验。
(5)乙醇蒸气能发生催化氧化生成乙醛，变色硅胶不变色，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】（肼）是一种燃料，也是重要还原剂。
(1)肼常作火箭发射的燃料。已知：与足量完全反应生成气体和水蒸气时放出akJ热量；。写出与反应的热化学方程式：_______。发射火箭时，发射场产生大量红棕色烟雾，用化学平衡移动原理和化学用语解释这一现象：_______。
(2)酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的分子或离子则为碱，接受质子的能力越强，碱性越强。已知：，。由此可知，、、碱性由强到弱的顺序为_______。
(3)是二元弱碱，在水中第一步电离方程式为_______。
(4)溶液中、、、离子浓度由大到小排序为_______。
(5)浙江大学吴浩斌课题组最近设计肼燃料电池，如图所示。

①交换膜类型是_______。
②负极反应式为_______。
③标准状况下，参与电极反应，理论上转移_______mol电子。

【推荐1】氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。

已知：①的熔点，沸点；
③常温下，。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是_______。
(2)“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式：_______。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法确定

(5)常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为_______。
(6)已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐2】温室气体CO₂转化为甲酸(HCOOH)既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。因此以CO₂为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。
(1)已知CO₂+H₂→HCOOH ΔG(即ΔH-TΔS)=34.3kJ/mol。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是______，因此不利用该反应直接制备甲酸。
(2)在实践中，CO₂制备得到甲酸的一种流程如图：


资料：部分酸的电离常数(18℃-25℃时数据)

物质	Ka	物质	Ka
HCOOH	1.7×10-4	H2CO3	Ka1=1.7×10-4 Ka2=5.6×10-11

①写出过程II的离子方程式______。
②过程II中，其他条件不变， 转化为HCOO^-的转化率如图所示。在40℃-80℃范围内，转化率迅速上升，其主要原因是______。

③过程III的化学方程式是______(任写一个)。
(3)电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO₂电催化反应器示意图如图所示。


①阴极的电极反应式是______。
②该电解反应得到的副产品除H₂外，还可能有______(任写一个)。
(4)甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。如图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是______。

【推荐3】以煤炭为原料，通入一定比例空气和水蒸气，经过系列反应可得满足不同需求的原料气。
Ⅰ．在C和的反应体系中：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应3对应的___________kJ/mol；___________0(填“>、=或<”)。
(2)设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是___________。(填“a、b或c”)。

(3)一定压强下，随着温度升高，气体中CO与的物质的量之比___________。

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

(4)水煤气反应：   。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。
(5)已知，，，则水的沸点是___________K(结果保留一位小数，写出计算过程)。
Ⅱ．合成氨工业原料氢气用水、煤、天然气等为原料制得。反应如下：   
(6)在恒温恒容条件下，可作为反应达到平衡状态的判断依据是___________。

A．混合气体密度不变	B．与的物质的量之比为保持不变
C．	D．容器内压强不变

(7)在恒压条件下，以的组成的混合气体发生反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。图中表示、变化的曲线分别是___________、___________。

(8)M点对应温度下，的转化率是___________。
(9)某温度下上述反应达到平衡后，保持其它条件不变，升高温度对反应速率影响的图像是___________(填编号)

A．	B．
C．	D．

(10)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填编号)

A．	B．
C．	D．