工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下图是使用催化剂和不使用催化剂两种情况下反应过程中的能量变化情况。
(1)表示使用催化剂的曲线是___________ (填“I”或“II”)。
(2)当反应生成2.5molCH3OH(g)时，反应中___________ (填“吸收”或“放出”)的能量为___________ kJ。
CH3OH(g)，下图是使用催化剂和不使用催化剂两种情况下反应过程中的能量变化情况。 (1)表示使用催化剂的曲线是
(2)当反应生成2.5molCH3OH(g)时，反应中
更新时间：2023-07-30 17:32:27
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【推荐1】（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，
则ΔH1______ ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）
（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________ ；
（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________ ；
（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________ 。
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，
则ΔH1
（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝
（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=
（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
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【推荐2】(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)
I：CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol
II：CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol
III：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol
IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol
则CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=_______ kJ/mol。
(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：
①你认为反应控制的最佳温度应为_______ ，理由是_______ 。
A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______ 。
A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变
③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______ 。
I：CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/molII：CH3OH(l)+H2O(l)
CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/molIII：CO(g)+H2O(l)
CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/molIV：CH3OH(l)
CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol则CH3OCH3(g)+3H2O(l)
2CO2(g)+6H2(g)△H=(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：
①你认为反应控制的最佳温度应为
A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是
A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变
③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为
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【推荐3】物质在发生化学变化的同时，还在发生能量的变化。
(1)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有0.5mol水生成时，放出650kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为_____ 。
(2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-662kJ•mol-1
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式_____ 。
(3)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列说法正确的是_____ 。
(4)已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ•mol-1，且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H断裂时吸收的热量为_____ kJ。
(5)强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1。
①向NaOH溶液中加入稀醋酸
②向Ba(OH)2溶液中加入稀盐酸
③向NaOH溶液中加入稀硝酸
当反应均生成1mol水时的热效应△H1、△H2、△H3由大到小的关系_____ 。
(1)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有0.5mol水生成时，放出650kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为
(2)火箭发射时可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+66.4kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-662kJ•mol-1
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式
(3)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列说法正确的是
| A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 |
| B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 |
| C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 |
| D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 |
O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ•mol-1，且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H断裂时吸收的热量为(5)强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1。
①向NaOH溶液中加入稀醋酸
②向Ba(OH)2溶液中加入稀盐酸
③向NaOH溶液中加入稀硝酸
当反应均生成1mol水时的热效应△H1、△H2、△H3由大到小的关系
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【推荐1】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________ 。
(2)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。
请回答下列问题：
①图中ΔH=______ kJ•mol-1。
②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJ•mol-1。
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
(2)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ•mol-1。请回答下列问题：
①图中ΔH=
②已知单质硫的燃烧热为296 kJ•mol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=
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解题方法
【推荐2】能源是现代社会发展的支柱之一、
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________ (填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：___________
(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应第___________ 分钟到达平衡状态。
②该反应的化学方程式为___________
③2 min时，Y的浓度为___________
④反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为___________
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：
(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应第
②该反应的化学方程式为
③2 min时，Y的浓度为
④反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为
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与足量
热量。
燃烧生成液态水的热化学反应方程式
的说法正确的是___________。
大于零
水分解时的热效应
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真题
解题方法
【推荐1】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
(1)该反应所用的催化剂是___ (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____ 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是____________ ．
(3)下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是________
A．
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol
和0.10mol
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
0.18mol，则
=______ 
：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n()<______ mol。
(1)该反应所用的催化剂是
(2)该热化学反应方程式的意义是
(3)下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是
A．
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol
和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡)<
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解题方法
【推荐2】解答下列问题
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1
C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：_______ 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_______ 。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为
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【推荐3】(1)已知拆开1mol H−H键、1mol I−I键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要 ______ (填“放出”或“吸收”) ______ kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是 ______ (填化学式)
(2)C、
是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成
及
时，放出的热量分别为
、
。计算说明：
有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。
完全燃烧时放出的热量?_________
完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？_________
(2)C、
是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成及时，放出的热量分别为、。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。 完全燃烧时放出的热量?完全燃烧相同质量的C和，哪种燃料放出热量较多？
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【推荐1】一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：
(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是___________ (填序号)。
A．升高温度
B．增大压强
C．再充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___________ 。
A．升温
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线___________ 。
FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为
②下列措施中能使平衡常数增大的是
A．升高温度
B．增大压强
C．再充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
A．升温
B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线
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【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一、甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应I：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.3kJ·mol−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋2H2O(g)⇌CO2(g)＋4H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol−1
650℃(局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[
]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4SiO4吸附剂(吸收CO2)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：
(1)催化剂中添加P-Li4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是_______ 。
(2)实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是_______ 。(用化学反应方程式表示)
反应I：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.3kJ·mol−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋2H2O(g)⇌CO2(g)＋4H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol−1
650℃(局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[
]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4SiO4吸附剂(吸收CO2)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：(1)催化剂中添加P-Li4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是
(2)实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是
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