【推荐1】二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：_________。
(3)若要提高反应速率，可以采取的措施有_________。
(4)若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有_________。
(5)已知：1 mol液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ，1 mol液态水完全气化需吸热44.0 kJ，由CO₂合成1 mol液态甲醇和1 mol液态水将_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ热量。
(6)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_________(填字母序号)。
a．该反应中所有原子都被用于合成甲醇
b．该反应可用于CO₂的转化，有助于缓解温室效应
c．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量
d．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO₂与H₂的利用率

【推荐2】氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。
（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。
（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，均发生反应：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)。则：
①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH₃的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
（4）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH₃)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

【推荐3】用制备可实现的能源化利用，反应如下：。
(1)温度为时，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的热化学方程式为_______。
(2)在、密闭容器中发生上述反应，下列说法能作为判断反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母序号)
a．容器内压强不再改变       b．体系内的气体密度不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变       d．甲醇的浓度不再改变
(3)工业上用制备的过程中存在以下副反应：   。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强_______(填“>”“=”或“<”)。
ii．图2中，压强为，温度高于后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。

图3中时的产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．时催化剂的活性最强

【推荐1】每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。
   
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式__________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。
②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。
（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

【推荐3】丙烯是一种重要的化工原料，可通过丁烯催化裂解或丁烯与甲醇耦合制备。
Ⅰ．丁烯催化裂解生产丙烯的反应方程式是2C₄H₈(g)→2C₃H₆(g)+ C₂H₄(g)。
(1)已知C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄的燃烧热分别为2710.0 kJmol^－1、2050.0 kJmol^－1、1410.0 kJmol^－1，则该反应的ΔH＝_______ kJmol^－1。下列操作既能提高C₄H₈的平衡转化率，又能加快反应速率的是_________。
A．升高温度                              B．增大压强
C．增大C₄H₈的浓度 D．使用更高效的催化剂
(2)某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中充入2.00 mol C₄H₈进行上述反应，容器内的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	4.00	4.51	4.80	4.91	4.96	5.00	5.00

则0~10 min内υ(C₄H₈)＝_______ molL^－1min^－1，该温度下的平衡常数K＝_______kPa（用气体的分压表示）。
Ⅱ．将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：
① 2C₄H₈(g)→2C₃H₆(g)+ C₂H₄(g) ΔH＞0
② 2CH₃OH(g)→C₂H₄(g) + 2H₂O(g) ΔH＜0
③ C₂H₄(g)+ C₄H₈(g)→2C₃H₆(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。
(3)图1是C₃H₆及某些副产物的产率与n(CH₃OH)/n(C₄H₈)的关系曲线。最佳的n(CH₃OH)/n(C₄H₈)约为_________。
   
(4)图2是某压强下，将CH₃OH和C₄H₈按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时C₃H₆的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C₃H₆的体积分数随温度的升高呈现先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
   
(5)下列有关将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯的说法正确的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促进丁烯裂解
B．甲醇转化生成的水可以减少催化剂上的积碳，延长催化剂的寿命
C．提高甲醇与丁烯的物质的量的比值不能提高丙烯的平衡组成
D．将甲醇转化引入丁烯的裂解中，可以实现反应热效应平衡，降低能耗

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： _______。
(3)W的基态原子的价电子排布式为_______；
(4)Y元素的核外电子轨道表示式为_______。
(5)已知一种Y₄分子结构如图所示：

断裂1 mol Y-Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY₄气态分子变成2molY₂气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。请回答：
(1)丙烯可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理：
热解反应：   
副反应：
已知相关键能的数据如下表所示：

化学键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/	348	615	413	436

①热解反应的___________。
②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释原因___________。
③恒定不同压强(、)，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

压强：___________(填“>”或“<”)。若，则a点对应温度下，热解反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在___________。

(2)向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，均为速率常数)：
反应I：   
反应II：   
①实验测得丙烯的净生成速率方程为，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在下图中画出变化趋势图________。

②关于上述反应，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯
B．提高原料气中的体积分数，能使反应I平衡右移，可能提高丙烯产率
C．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度
(3)丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是___________。

【推荐1】尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：
(1)已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应I：；
反应II：；
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是_______。

A．氨气的体积分数不再变化	B．氨气的转化率不再变化
C．气体的平均摩尔质量不再变化	D．气体的密度不再变化

(3)某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至时，二氧化碳的平均反应速率为 _______；
②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有_______；
A.改用的密闭容器          B.采用更高的温度
C.充入一定量的氦气          D.使用合适的催化剂

【推荐2】(1)①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是   (      )
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝+41kJ·mol^－1
B．该反应为吸热反应               
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41   
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。
(3)图3是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表生成由N₂、H₂合成氨的两个不同反应过程，其反应热△H_a ___△H_b（填“>”或“<”或“=”）。

【推荐3】中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。
（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________（填序号）。
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液       B.盐酸与氢氧化钠溶液       C.浓硫酸与氢氧化钠固体
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液       E.氢氧化镁溶于稀盐酸
（2）若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成，则反应放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”），原因是____________________（从化学键的角度简单解释即可）。
（3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________。
（4）醋酸是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的与碱电离出的结合生成的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为，则和的大小关系为_____（填“>”“=”或“<”）。