【推荐1】一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的与反应来制备气体，回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热为
①
②
③
反应的___________。
(2)总反应分为两步进行；
第①步：       
第②步：___________。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的                      B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①                 D．反应进程中属于中间产物
(3)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为___________(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数___________。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：中的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。

【推荐2】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH₄)固态时属于__________ 晶体。
② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为__________。

(3)化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量
C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量
D. 2mol AB的总能量高于1mol A₂和1mol B₂的总能量

【推荐3】研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)₂·8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH₄Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：________________________________。
(2)检验有NH₃生成的方法是_______________________________________________。
(3)反应中产生的NH₃会污染环境，对人体有害。为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有_____生成。为了更好的解决NH₃的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是__________________。

【推荐1】2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO₂(g)+6H₂O(l)→C₆H₁₂O₆(s)+6CO₂(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷kJ能量，则吸收的CO₂为___________kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       =-akJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       =-bkJ/mol。
反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)，下列说法中不正确的是__________。
A．过程N₂(g)=2N(g)放出能量
B．反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式___________。

【推荐2】I.氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨生产流程示意图如下：

(1)X的化学式为___________
(2)对于合成氨的反应下列说法正确的是___________(填编号)

A．该反应在任意条件下都可以自发进行

B．铁触媒在该温度时活性大

C．若平衡后保持温度和容积不变，充入氮气和氢气，使氮气氢气的浓度均变为原来的二倍，则氮气的转化率将减小

D．，混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化均可以作为平衡的标志

II.历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家，目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图1为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(3)氨气的脱附是______(填吸热、放热)过程，合成氨反应的热化学方程式：_______
(4)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别是正、逆反应速率常数。已知：K_p是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压×物质的量分数)，则合成氨反应的平衡常数K_p=______(用含k₁、k₂的代数式表示)。
(5)已知催化剂在不同温度下催化活性不同。在使用同一催化剂时，将2mol N₂和6mol H₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应(如图2)。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②由图分析可得，温度T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”或“不确定”)。

【推荐3】已知X、Y、Z为常见的单质，其它为化合物，X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素。B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种常见的两性氢氧化物。各物质间的转化关系如下图所示(部分条件与产物已略去)。

回答下列问题：
(1)E是一种高能燃料，其组成元素与B相同，1 mol E分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子，则E的化学式为___________。
(2)NaClO的电子式为___________。
(3)X的原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)A与H₂O反应的化学方程式为___________。
(5)D与强碱溶液反应的离子方程式为___________。
(6)B与NaClO反应时，1 mol NaClO参加反应，转移2 mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(7)一定条件下，X与TiO₂、C(石墨)反应只生成F和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol F时放出526 kJ热量，其热化学方程式为___________。

【推荐1】《化学反应原理》对于深入了解化学反应的本质及其规律是极为重要的，它们不仅具有理论意义，而且具有实际价值;它们不仅是核心的基础化学知识，而且对学生今后从事科学研究与技术创新具有重要的指导作用。 有甲、乙两个研究性学习小组分别设计了以下实验
I．甲组同学，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图A、B所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性比较：图A可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更合理，其理由是_________。
（2）定量比较：如图B所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是___________。
（3）将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。计算H₂O₂的初始物质的量浓度________________。（请保留两位有效数字）

Ⅱ．乙组同学按照如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
（1）实验原理：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，其化学方程式为：___。
（2）实验目的：

装置A，探究浓度对化学反应速率的影响；装置B，探究__________对化学反应速率的影响。
（3）通过A、B装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度/℃	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O 的体积/mL	出现沉淀所需时间/s
		体积 /mL	浓度/ （mol • L−1）	体积/mL	浓度/（mol • L−1）
I	0	5	0.1	10	0.1	5	8
Ⅱ	0	5	0.1	5	0.1	10	12
Ⅲ	30	5	0.1	5	0.1	10	4

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知，_______；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知，________。

【推荐2】某化学小组利用酸性KMnO₄与草酸(H₂C₂O₄)反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。
实验用品：0.04 mol/L KMnO₄溶液、0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.36 mol/L稀硫酸、蒸馏水、MnSO₄溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等
实验内容及记录：

实验编号	试管中所加试剂及用量/mL				温度/℃	紫色褪去所需时间/min
	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	稀硫酸	蒸馏水
①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
②	3.0	1.0	1.0	V1	20	3.7
③	V2	1.0	1.0	2.0	80	t

回答下列问题：
(1)写出酸性KMnO₄与草酸反应的离子方程式___________。
(2)V₁=___________mL，V₂=___________mL，理由是___________。
(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是___________(填编号)。
(4)为验证“Mn²⁺对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性KMnO₄溶液由0.36 mol/L稀硫酸与0.04 mol/L KMnO₄溶液溶液以体积比1∶1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。
实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性KMnO₄溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。
实验记录如下：

实验④	KMnO4溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
	紫色褪去所需时间/s	100	20	10	5	出现褐色沉淀
实验⑤	MnSO4溶液	1滴	2滴	3滴	体系颜色变化：红色→浅红色→无色
	蒸馏水	3滴	2滴	1滴
	紫色褪去所需时间/s	12	16	16

已知：MnO₂为难溶于水的褐色固体；溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为Mn²⁺和CO₂。
i．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是___________(用离子方程式表示)。
ii．实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第___________步，反应过程出现红色的原因是___________。

【推荐3】乙酸制氢过程有如下反应：
反应Ⅰ：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
反应Ⅱ：CH₃COOH(g) CH₄(g)+CO₂(g) △H₂
(1)由如图可知，△H₁=_______kJ/mol(用有关E的代数式表示)。

(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相何时间测得温度与气体产率的关系如图。

①650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_______。
②分析图象发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是_______。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应_______。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率100%)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸，下列原料组合符合要求的是_______(填标号)

A．CO2+H2

B．CO+H2

C．H2O+CH4

D．CO2+CH4

(4)用甲醇与CO反应来制备乙酸。反应如下：CH₃OH(g)+CO(g) =CH₃COOH(1) 。在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH₃OH和0.22mol的CO气体，回答如下问题：
①恒温恒压下，不能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
A.容器内混合气体的密度保持不变               B.容器内压强保持不变
C.CH₃OH的浓度保持不变                           D.CO的体积分数保持不变
②测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。温度为T₁时，该反应的正反应速率：v(B)_正_______v(A)_正(填“>”，“=”或“<”)。温度为T₁时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入0.10molCH₃OH和0.11molCO的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率_______80%(“>”，“=”或“<”)。

【推荐2】化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。
(1)嫦娥5号采用液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)为燃料，与液态N₂O₄反应产生能量做为动力，反应生成无毒、无污染的气体和液态水。室温下，已知1.5g该燃料完全燃烧释放出的能量为50kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)工业炼铝的阳极反应式为_______。工业上每生产1吨铝，阳极大约会损失0.6吨石墨。假设阳极生成的氧气全部与石墨电极反应，石墨的氧化产物是_______。
(3)25℃时，将pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合过程中的体积变化)，溶液的pH为_______(已知lg2=0.3)。
(4)在溶液中无法用AlCl₃和Na₂S反应制取Al₂S₃固体，请利用离子方程式解释原因_______。
(5)一定条件下，在某体积可变的密闭容器中发生反应。达到平衡后对该容器进行压缩，平衡移动方向为_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。如果升高温度有利于氢气的生成，则正反应为_______(填“放热反应”“吸热反应”)。

【推荐3】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）在形成Ni（CO）₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）₄中的Ni的化合价为___________；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；
（3）向浸出液A中通入H₂S气体，反应的离子方程式是____________________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程
中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→________________________。（示例：CuOCu²⁺Cu）