【推荐1】均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：
(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。
(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。
(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。
(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。
(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。
(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。

【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子在元素周期表中半径最小，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为______， 1 mol Y₂X₂含有σ键的数目为______。
(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是______。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为_____________________。

【推荐3】A、B、C、D是前三周期的主族元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为   ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________，电负性最大的元素是___________。
(3)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：
(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE₃的分子空间构型为________________。
(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)₅在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)₅的晶体类型为__________________。
(5)将FE₃的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。
(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。

【推荐2】LiCoO₂用途广泛，如可作为锂离子电池的电极。回答下列问题。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
(2)[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___，配体分子的价层电子对互斥模型为___，写出一种与配体分子互为等电子体的分子_________（填分子式）。
(3)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，则该钴化合物的化学式为______，与Co原子等距离且最近的O原子个数为______。

(4)Li还可形成多种物质。二异丙基胺基锂()是有机合成中常用的物质，氮原子的杂化方式为_________。Li⁺可以镶嵌在C₆₀中，形成的[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构，下面是从某晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从[LiC₆₀]PF₆晶体中分割出来的结构图是___。

(5)金属锂晶体的结构为体心立方密堆积，晶胞边长为351 pm，则锂晶体中原子的空间利用率为_________(列出含π的计算式)。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态原子核外有2个未成对电子
B	同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少
C	基态原子核外有2个未成对电子
D	同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)
E	C、E、F三种元素的价电子数相同
F	同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多

回答下列问题：
(1)C元素基态原子核外电子有___________种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：___________。
(2)C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(3)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：___________。
(5)检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是___________，该方法的原理是___________。

【推荐1】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。
（1）元素原子的核外电子排布式为______。
（2）元素在元素周期表中的位置为______；离子半径：______（填“”或“”）。
（3）元素原子的电子排布图为其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子排布在______轨道上，该轨道呈______。
（4）元素原子的核外电子排布式为______，的结构示意图为______。
（5）、元素的第一电离能的大小关系是______（用元素符号表示）。
（6）已知分子中元素显价，则该情况下，、元素的电负性大小关系是______（用元素符号表示），与水反应后的产物是______（填化学式）。

【推荐2】五水硫酸铜( CuSO₄·5H₂O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3） SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是_______。
（4）写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
（5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm^-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：2(CuSO₄·5H₂O) Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑+10H₂O。回答下列问题：
(1)Cu₂O中基态铜离子的价层电子排布图为_____________。在高温下CuO能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因__________；与O同周期的p区元素中第一电离能大于O的元素有___________种。
(2)已知H₂SO₄的结构式如图所示：。上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_____________       (填化学式，下同)，与互为等电子体的一种分子是_____________。
②的杂化类型是____________，请比较键角的大小：SO₃____________ (填“>”“<”或“=”)
(3)CuCl₂与氨水反应可形成配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂，该配合物中配体是___________；配位数是___________；1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

【推荐1】请回答下列问题。
I.有几种元素的微粒核外电子排布式均为，下列问题其中：
(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_______。
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且该微粒对应的元素原子有一个单电子，这种微粒的符号是_______。
(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且该微粒对应的元素原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_______。
II.一种新型漂白剂(结构如下)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题：
(5)写出元素X在周期表中的位置：_______。
(6)写出W简单离子的核外电子排布式：_______。
(7)Y元素基态原子核外电子的运动状态有_______种，占据的原子轨道有_______个。
(8)W、X、Y电负性由大到小的顺序是_______。

【推荐2】(1)写出基态As原子的核外电子排布式____________、基态碳原子的电子排布图________________，根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga____As(填“大于”或“小于”)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为____，3d能级上的未成对电子数为____；①C、N、O；②N、S、P；③C、N、Si；④N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是____。B和N相比，电负性较大的是____；BN中B元素的化合价为____；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为____。
(3)铬，铜，铁，锰等原子的基态电子排布式___，氯元素的基态原子的价电子层排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____(填元素符号)，第一电离能I₁(C)、I₁(N)、I₁(O)由大到小的顺序为_____。
(4)基态Co原子核外电子排布式为__________________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用具体元素符号表示)。
(5)基态Fe^3＋的M层电子排布式为____________，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为______，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价电子排布式为____________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(6)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有__个未成对电子。光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(7)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为____。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958 kJ·mol^－1、I_Ni＝1753 kJ·mol^－1，I_Cu＞I_Ni的原因是_____________。
(8)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al__Si	N_O	金刚石_晶体硅	CH4_SiH4

(9)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________。
(10)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_______。
(11)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是____(填写元素符号)。

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
a．是一种活泼的金属元素          b．其电负性大于硫
c．其单质可作为半导体材料       d．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(12)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填字母)。

【推荐3】最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓(GaN)的研制难题。已知元素镓(Ga)与Al、N与As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]______。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”，下同)As；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于______晶体。
(4)NH₃是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是______，NH₃的沸点比AsH₃高的原因是______。
(5)共价晶体GaAs的晶胞参数y=xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为______；紧邻的As原子之间的距离为a，紧邻的As、Ga原子之间的距离为b，则=______。该晶胞的密度为______g·cm^-3(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。