【推荐1】A，B，C，D，E是前四周期元素。A，B，C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为 ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E原子价电子排布式是__________，E元素在周期表的位置是   ________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。

【推荐2】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素的名称是________。
(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由______________。

【推荐3】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。
（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。
（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。
（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。

（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。
（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。

【推荐1】金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。

回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为____。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为____。
(3)第一电离能的大小：N____O（填“大于”或“小于”)。
(4)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。
(5)甲醇和甲硫醇(CH₃SH)的沸点较大的是：____。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为____。

【推荐2】碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P)___I₂(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH₃分子的热稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(3)1mol苯中含键的数目为______。CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有______；
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm^-3(用含N_A的代数式表示)。

【推荐3】在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃=Cu(NH₃)₃(CO)Ac。
请回答下列问题：
（1）化合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中，铜元素的化合价为___。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是___。
（3）写出基态Cu²⁺的电子排布式：___，向Cu²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu²⁺配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式___。
（4）CO与N₂互为等电子体，二者沸点较高的是___，理由是____。
（5）在一定条件下，NH₃和CO₂能合成尿素CO(NH₂)₂，尿素中碳原子和氮原子的杂化轨道类型分别是：___和___。
（6）Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示。

①在一个晶胞中，氧原子的数目为___。
②该化合物的化学式为____。
③晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为_____g•cm^-3。

【推荐1】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如等与卤素单质结构相似、性质相近。、、沸点由高到低的顺序为___________，和相比。电负性较大的是___________。
(2)属于多卤素阳离子，根据模型推测的空间构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)请推测①、②、③该物质为五元酸三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________填序号。
(4)离子化合物存在复合阴离子，且晶体结构与相似，晶胞边长为晶胞中含有 ___________个氯原子，晶体的密度是___________只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为 下图为晶胞
   

【推荐2】铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________。
②NH₃是重要的配体，NH₃分子的VSEPR模型为___________，其中H-N-H的键角为107.3°，则[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角___________107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)二茂铁又称二环戊二烯合铁，分子式为(C₅H₅)₂Fe，是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其结构为，其制备原理可简单表示为2KOH+FeCl₂+2C₅H₅→(C₅H₅)₂Fe+2KCl+2H₂O。
①环戊二烯()分子中的碳原子的杂化方式为___________。结合所学知识分析上述反应中除Cl元素之外，其他非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②当环戊二烯()失去一个氢离子之后，形成环戊二烯负离子()，研究发现在该结构中形成了类似于苯环中的大π键，则该大π键可表示为___________。(已知分子中的大π键可表示为π₆⁶)。
(4)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。

说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为(0，)、(0，，0)，则晶胞中3号原子的坐标___________。
②则该立方晶胞的密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________pm。