【推荐1】金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol-1)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有___________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。

【推荐3】氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．电负性：	B．离子半径：
C．第一电离能：	D．基态的简化电子排布式：

(2)①，其中的原子杂化方式为___________；比较键角中的-NH₂_____H₂N-NH中的-NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
②将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：NO_____HNO₃(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：

(1)请写出n元素基态原子的电子排布式：___________。
(2)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
		717	759
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图（Ⅰ）所示，其中电负性最大的是___________（填图中的序号）。

(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示，则该元素是___________（填元素符号）。

(5)基态i原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的元素为___________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是___________。

【推荐2】已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：
(1)e元素基态原子占据的最高能级共有_________个原子轨道，其形状是_________；f元素位于周期表的_________区，其基态原子的电子排布式为_________。
(2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
(3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(4)下图是a~f中某种元素的部分电离能，由此判断该元素是_________。

表1：Mn、Fe的部分电离能

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(5)比较表1中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子_________(填“易”或“难”)。你的解释是_________。

【推荐3】呋喃( )和吡咯( )是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
   
回答下列问题：
(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。
(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。
(3)NH₃与H₂O可与Zn²⁺形成配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]²⁺。与Zn²⁺形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H₂O的空间构型为___________；写出一种与NH₃互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。
(4)NH₃的相对分子质量比N₂O的小，但其沸点却比N₂O的高，其主要原因是___________。
(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数。则该晶体中与Zn²⁺等距离且最近的Zn²⁺共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O^2－之间的距离为___________nm。
   

【推荐1】碳(C)、铜(Cu)、锡(Sn）及其化合物有许多用途。回答下列问题。

(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为_______。
(2)磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P)___I₂(S)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_。PH₃分子的热稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(3)1mol苯中含键的数目为______。CH₃CH₂COOH中C的杂化方式有______；
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为anm，该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为__________nm，该晶体密度为______gcm^-3(用含N_A的代数式表示)。

【推荐2】（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____区; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。
（2）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS₂互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO₃^2-的立体构型是________。
（3）含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大,原因是_________。
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______
②已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。

【推荐3】某催化剂材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(   )检验Fe，其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)铁元素能与CO形成五羰基铁[Fe(CO)₅]，Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C60分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。
(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。
   

【推荐2】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。
（2）C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C₆₀中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C₆₀晶体(其结构模型如图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有_____个。
   
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C₆₀)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。
   
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______个。
（5）请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：________________________________________________________________________。

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)在基态¹⁴C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____。
(3)CS₂分子中，共价键的类型有____，C原子的杂化轨道类型是____。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：.

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有____个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____个六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。