【推荐1】物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________。
1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_________________。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

由此可知NH₃、H₂O、HF沸点由高到低的顺序为___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如下图所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为__________g／cm³(已知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

【推荐2】氮是地球上极为丰富的元素
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为_______；
(2)X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，X离子与N^3-形成的化合物化学式为_______。

(3)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_______(请用相应的编号填写)

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_______kJ/mol；

【推荐3】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知
（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；
（2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。
（3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
（4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
（5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。
II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，
（2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，
（3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

【推荐2】H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因___________。

【推荐3】应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

分子	中心原子上孤电子对数	中心原子结合的杂化类型	分子或离子的立体构型
NH2	_______________	_______________	_______________
BF3	_______________	_______________	_______________
H3O＋	_______________	_______________	_______________

【推荐1】(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有σ键的数目为______。
(2)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是______。
(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价层电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。

【推荐3】Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²⁻。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]²⁻的结构可用示意图表示为________。
（2）胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是________。
A．所有氧原子都采取sp³杂化
B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu^2＋的价电子排布式为3d⁸4s¹
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe^3＋与SCN⁻不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
（1）若所得Fe^3＋和SCN⁻的配合物中，主要是Fe^3＋与SCN⁻以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________。
（2）若Fe^3＋与SCN⁻以个数比1∶5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________________________。

【推荐1】MgH₂晶体属四方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，0.67)、D(0.195，0.805，0.5)

(1)Mg^2＋的半径为72pm，则H^-的半径为___________pm(列出计算式即可)。
(2)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，MgH₂晶体中H^-的密度是标准状况下氢气密度的___________倍(列出计算式即可，标准状况下氢气的密度为0.089g·L^-1)。

【推荐2】向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O析出。
（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu^3＋的电子排布式为____。
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。
（4）H₂O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO₄^2－离子的立体构型是____，写出与SO₄^2－互为等电子体的一种离子____。
（5）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。
   
（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加 德罗常数的值取6.02×10²³，则重冰的密度为____g.cm^－3(只列式，不计算)。
   

【推荐3】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO₄^3-的几何构型为________.
（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO₂             B.SO₄^2-           C.H₂S             D.CS₂
（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm³ (列出计算式即可)。