【推荐1】甲烷、二氧化碳的催化重整反应过程非常复杂，其中的部分反应如下：
①
②
③
(1)反应②是分步进行，其反应进程与能量的关系如图所示。正反应活化能最大的一步反应的化学方程式为_______；催化剂一般多孔，催化重整反应②、③都易造成催化剂失去活性，可能的原因是_______。

(2)A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，反应①中原料气组成比与甲烷的转化率的关系如图所示，试从理论角度解释造成曲线变化趋势的原因_______。

【推荐2】研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知I^-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO₂(g) +2H₂O(l)=2H₂SO₄(aq) +S(s)   H<0。催化原理分为两步：
第一步：SO₂+4I^- +4H⁺ =2H₂O+ S↓ +2I₂   H>0   慢反应
第二步：2H₂O + I₂ + ___________=___________+___________+ 2I^-   H<0   快反应
①请完整写出第二步反应的离子方程式___________。
②能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为___________。

(2)一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₁= - 49.1kJ•mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   H₂= + 41.1kJ•mol^-1
①往恒容密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3充入4mol反应物，在合适催化剂作用下，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性[]如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是___________。

②现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe，选择合适的催化剂使其仅发生反应i，反应10min后达平衡CO₂的转化率为20%，该反应的K_p=___________MPa^-2(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(3)一种电解氧化法吸收NO的原理如图所示：从A口中出来的物质是较浓的硫酸和___________；写出电解池阴极的电极反应式___________。

【推荐3】与氮气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：

①由图可知合成氨反应的=___________对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(2)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池其工作原理如图所示。电极b为___________(选填“正”或“负”)极；电极a的电极反应式为___________，当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

(3)合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

①若时，向容器中充入mol气体(3mol 和1mol )，反应至5min时达到平衡，则0～5min内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

【推荐1】为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO₂并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是___________。
Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

(3)图2中X代表___________(填“温度”或“压强”)。若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K为___________。
(4)图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线___________(填“AC”或“AB”)。

(5)通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

a.   b.   c. d.

【推荐2】科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题：
(1)已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热)反应。
   
(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．键形成的同时，有键形成
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比为
②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是_______(填标号)。
A．降低温度        B．再充入        C．充入        D．加入合适的催化剂
(3)在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，_______；内的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的。
   
(4)—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
   
①在铂电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。
②石墨电极发生反应的电极反应式为_______。