【推荐1】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。
②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol^-1。
NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol^-1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。

【推荐3】液态肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)0.25mol肼中含有_______mol极性共价键
(2)工业上可用肼与新制Cu(OH)₂反应制备Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为_______。
(3)N₂H₄可在O₂中燃烧生成N₂和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是_______；部分共价键键能如下表所示：

	N—H	O=O	N≡N	H—O
键能(kJ/mol)	391	498	936	463

则肼中N—N的键能是_______kJ/mol
(4)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生11.2L(标况下)N₂，则B极区消耗H₂O₂的物质的量是_______mol。

【推荐1】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：___。
②以上历程须克服的最大势垒为____eV。
(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T₁>T₂，并说明理由___。
Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂OH₃O⁺+OH^-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式：____。
(4)如图是20℃时，NH₃—CO₂—H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是___(填“A—H₂O”或“B—H₂O”)。
②B点可得到的产品是____(填化学式)。

【推荐2】气态亚硝酸(或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数，其电离方程式为___________。
(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[]迅速反应生成亚硝酸胺[]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为___________、消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H___________(填“>”或“<”)0。反应难度更大的是过程___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(3)亚硝酸易分解产生NO，含NO的尾气必须吸收除去NO后才能排放。
①已知：       ；
       ；
       。
则反应的∆H=___________。
②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)ClO₂可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时电解质溶液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。
②阴极上产生ClO₂的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。该机理可描述为________。
(2)ClO₂可用于水体中Mn²⁺的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn²⁺浓度随反应时间的变化如图3所示。

①pH=8.3时水体中Mn²⁺转化为MnO₂，ClO₂转化为ClO，该反应的离子方程式为：________。
②反应相同时间，水体中Mn²⁺浓度随pH增大而降低的原因是________。
(3)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
I.ClO₂+NO=NO₂+ClO
Ⅱ.ClO+NO=Cl+NO₂
Ⅲ.ClO₂+SO₂=ClO+SO₃
Ⅳ.ClO+SO₂=Cl+SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正=________kcal•mol^-1。

②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是________。

【推荐1】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g) △H。
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
435.9kJ	390.8kJ	192.8kJ	945.8kJ

则△H=_____________。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
   
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)____v_B(N₂)（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。
（3）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
①混合气体的压强不变          ④混合气体的平均相对分子质量不变
②混合气体的密度不变 ⑤NH₃的体积分数不变 ③混合气体的总物质的量不变

【推荐2】工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.C₂H₆(g)+CO₂(g)⇌C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H₁=+177kJ⋅mol^-1
Ⅱ.C₂H₆(g)+2CO₂(g)⇌4CO(g)+3H₂(g)△H₂=+430kJ•mol^-1
则(1)C₂H₆(g)+2CO(g)+3H₂(g)⇌2C₂H₄(g)+2H₂O(g)△H=__kJ•mol^-1
(2)反应Ⅱ_反应Ⅰ(填“有利于”或“不利于”)中乙烯生成；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性(乙烯的选择性=)，应当__。
(3)容器体积为1.0L，控制C₂H₆和CO₂初始投料量为2mol和3mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图1所示。则X代表__(填“温度”或“压强”)；L₁和L₂哪个大？并说出理由：__；M点反应Ⅰ的平衡常数为__(结果保留2位有效数字)。

[标注△的是乙烯选择性曲线，另外两条是乙烷转化率曲线。]

【推荐3】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为________；两个系统制得等量的H₂时所需能量较少的是_____[填“系统(I)”或“系统(Ⅱ)”]。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂(g)。CO和CO₂的平衡体积分数()与温度(T)的变化关系如图所示。

①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为___________(填“ L₁ ”或“ L₂ ”)。
②T₁℃时，SO₂的平衡转化率a₁=___________，反应的平衡常数K₁=___________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．增大压强     B．充入一定量的H₂S     C．充入一定量的SO₂       D．加入适当催化剂
④向起始温度为T₁℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO₂，重复实验，该反应的平衡常数K₂___________(填“>”“＜”或“=”)K₁，理由为_______。

【推荐1】氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢
主反应：①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反应：③CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH₃OH(g) +H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的     ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E₁kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。
（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH₃OH)：n(H₂O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。
②当温度为250℃、压强为P₂时，反应达平衡时H₂的体积分数为______________。
③图中的压强由小到大的顺序是________________。
④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO₃^2-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

【推荐2】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
I．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为： H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) ⇌2NH₃(l)+CO₂(l)   △H=_______kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生：2NH₃(g)+CO₂(g) ⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H＜0。下列说法正确的是_______。

A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

B．反应在任何温度下都能自发进行

C．单位时间内消耗2molNH3(g)的同时，生成1molH2O(g)，说明达到平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

II．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入催化剂Ni/Al₂O₃使其发生反应： CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH₄的转化率为_______。
(4)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g) ⇌C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g) ⇌2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①_______反应②(填“>”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因_______。
②一定温度下，反应CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K=_______(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(5)利用反应：CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，