【推荐2】环丙沙星是喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，某研究小组按下列路线合成环丙沙星(H)。

已知：RCOCH₃
回答下列问题：
(1)B的结构简式是___________。
(2)C中含氧官能团名称是___________。
(3)写出D→E的化学方程式：___________。
(4)E→F的反应类型为___________。
(5)A的芳香族同分异构体有___________种(本身除外)；写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有2个苯环；
②^lH-NMR谱表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子且数目之比为2：2：2：2：1；
③能与FeCl₃溶液发生显色反应，且两种水解产物同样可以与FeCl₃溶液发生显色反应。
(6)以和为原料合成的路线图为：

则X的结构简式为___________；反应⑤中的一定条件是指___________。

【推荐3】化合物X(  )是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成，流程图如下：

已知：a．
b．R′C≡CNa+R-Cl→R′C≡CR+NaCl
(1)化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，则其结构简式是___________；
(2)B的分子式是，反应①的反应类型是___________；
(3)写出对应的化学方程式：反应③_________；反应⑥_________；
(4)含有六元环的同分异构体的数目为___________。

【推荐1】有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：
(1)I中含有_____个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为_____。
(2)反应②的反应类型为_____；V的结构简式为_____。
(3)反应⑤的化学方程式为_____。
(4)由反应④～⑦可推测(Boc)₂O的作用为_____。
(5)同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能使FeCl₃溶液显色；
②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。
写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1同分异构体的结构简式_____。
(6)参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整_____。

【推荐2】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：RCH=CHCOOR′+
回答下列问题：
(1)A的名称是_______，B中含氧官能团的名称是_______。
(2)B生成C的化学方程式为_______。
(3)C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式为_______，D生成E的反应类型是_______。
(4)B的同分异构体中，满足以下条件有_______种。
①不含-CH₃   ②含2种官能团     ③含苯环，无其他环，且苯环上仅有2个取代基
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：2的结构简式为_______。
(5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的合成路线_______ (其他必要的试剂自选)。

【推荐3】完成下列小题
(1)①分子式为，主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_____种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_____。
②某有机物的键线式为   ，该分子最多有_____个碳原子共面，最多_____个碳原子共线。
(2)已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。以A为原料衍生出的部分化工产品如下图所示。回答下列问题：
   
已知：
①A中所含官能团的名称为_____。
②写出下列反应的反应类型：_____，_____。
③写出下列反应的化学方程式
：_____；
：_____。
④由B生皮C也可通过两步反应完成：，写出其中反应①的化学方程式_____。
⑤E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是_____。

【推荐1】已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②   
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl₃溶液显紫色且能与浓溴水反应。
   
请回答下列问题：
(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是_________（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e.lmol B与银氨溶液反应最多能生成2 mol Ag
(2)F→H的反应类型是__________。
(3)I的结构简式为_________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：______________。
②F→G的化学方程式：__________。
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_____种，请写出其中任意一种的结构简式_________。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应

【推荐2】有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液
（2）淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物）：
淀粉 A B C D 乙
A的分子式是________，第三步B→C的反应类型是________．
（3）丁是甲发生聚合反应的生成物，而且没有固定的熔沸点，试写出用甲制备丁的化学反应方程式____________________________________________________________
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经二步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_________________________________________________．

【推荐3】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为__________和_____________。
(2)化合物E的结构简式为______________；由C→D的反应类型是______________。
(3)写出B→C的反应方程式_____________。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________________。
Ⅰ、能发生银镜反应     Ⅱ、在碱性条件下能够水解     III、分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）__________。合成路线流程图示例如图：

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为，温度为)。

气体	乙烷	乙烯	乙炔	硫化氢	磷化氢
溶解度	0.0062	0.0149	0.117	0.36	0.036

①比较电负性大小：S_______P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是_______。
②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序：______________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是_______。
(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是_______。

A．微粒半径：	B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④
C．电离一个电子所需最低能量：	D．得电子能力：

(3)铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
①元素位于周期表_______区。
②下列说法不正确的是_______。
A．基态铜原子的核外电子有29种不间的空间运动状态
B．铜催化烯烃硝化反应时会产生的键角比大
C．中非金属元素电负性：
D．配位键的强度：大于
③高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是_______。[已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为的水合能为的第二电离能为。]
④与S形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为_______。该晶胞形状为长方体，长为，宽为，高为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为_______。

【推荐3】Ⅰ.与H₂O互为等电子体的一种阳离子为__________ (填化学式)；H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。
Ⅱ.钒(23号元素V)和铬是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。
(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阳离子个数为_____。

(2)Cr³⁺基态核外电子排布式为______；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是_____(填元素符号)。
(3)V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____；该结构中 S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约 160 pm，较短的键为____(填图中字母)，该分子中含有σ键与S原子个数比_____。

(4)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。