根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 | 证明纯碱溶液呈碱性是由 水解引起的 |
| B | 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液pH | NaClO溶液的pH较大 | 酸性：HClO＜CH3COOH |
| C | 向1mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液 | 沉淀颜色变化：白色—蓝色 | Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
| D | 分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 | 浓度不同反应速率不同 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-09-16 20:04:52
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①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O
①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
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【推荐2】下列有关氯气的叙述正确的是
| A．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性 |
| B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉 |
| C．将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力 |
| D．在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应 |
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和
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【推荐1】在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是
2SO3 ΔH＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是| A．适当升高温度 | B．选择高效的催化剂 |
| C．增大O2的浓度 | D．增大SO2的浓度 |
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【推荐2】以 Cl2、 SO2和 PCl3为原料， 制备 POCl3和氯化亚砜(SOCl2)的原理为： 
3
2
2
3
2
。下列说法正确的是
32232。下列说法正确的是| A．该反应在任意温度下均可自发进行 |
B．反应平衡常数 |
| C．反应达到平衡状态时，移走部分 POCl3，可以增大正反应速率 |
| D．反应中每消耗2.24L Cl2，转移的电子数为0.2×6.02×10²³ |
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【推荐1】要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的
更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是
更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是| A．通入SO2 | B．加入SO3 | C．加热 | D．加入适量KOH固体 |
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【推荐2】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 ( )
| A．①② | B．②⑤ | C．①⑤ | D．②④⑤ |
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缓冲溶液，控制溶液在
左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是
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【推荐1】已知常温下，K
，K
，下列叙述正确的是
，K，下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K 比在纯水中的 K小 |
B．向AgCl的悬浊液中加入 溶液，沉淀由白色转化为黄色 |
C．将 的 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c c |
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【推荐2】实验：①向盛有1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；
③向浊液a中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；
③向浊液a中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
| B．滤液b中含有Mg2+ |
| C．③实验中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 |
| D．②实验可以证明Fe(OH)3的Ksp小于Mg (OH)2的Ksp |
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