【推荐1】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L溶液		3 mol/L稀硫酸	0.05 mol/L溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
(1)实验目的是_______。
(2)利用实验1中数据计算，若用的浓度变化表示的反应速率为：_______。
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L溶液		3 mol/L稀硫酸	0.05 mol/L溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

【推荐2】某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速的影响”。
(1)向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)___。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验 序号	反应温 度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=___mL，理由是___。
(3)已知50℃时，浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图___。

【推荐3】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	30	25	t2
③	5	V2	20	25	t3

回答下列问题：
(1)实验①③中V₁=_______，V₂=_______。
(2)出现蓝色的时间t₁与t₃大到小关系_______。
(3)实验②③的目的是_______。
(4)实验中加水的目的是_______。
(5)资料显示序号①的反应进行至10 s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.02 mol·L^-1，则5 s内消耗Na₂SO₃的平均速率v(Na₂SO₃)=_______。

【推荐1】H₂O₂是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：MnO₂是中学实验中的常用试剂。常用来作为H₂O₂分解实验的催化剂。
甲同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。

实验	30%的双氧水/	温度/℃	MnO2/g	收集等体积的O2所用时间/s
①	20ml	25	0	a
②	20ml	25	1	b
③	20ml	50	0	c

(1)写出相关反应方程式___________。
(2)若且实验②反应后MnO₂的质量和化学性质不变，则实验结论是_________________。
(3)设计实验①和③的目的是___________________。

【推荐2】某小组利用弱酸H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如表：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL
①	0.10	20	0.10	30	25
②	0.20	20	0.10	30	25
③	0.20	20	0.10	30	50

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，MnO转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式_____；每消耗1molH₂C₂O₄，则反应中转移____mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是____，实验②、③探究____对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

a.该反应放热，使体系温度升高；
b._____。

【推荐3】某研究性学习小组利用与酸性溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

实验 组别	实验温度/K	参加反应的物质					溶液褪色所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
		V/mL		V/mL		V/mL
A	293	3	0.2	7	1	0	60
B		3	0.2	5	1		80
C	313	3	0.2		1	2

查阅资料：酸性溶液中滴加过量的，振荡后溶液由紫色变为无色，回答下列问题。
(1)该反应的离子方程式为：_______。
(2)_______。
(3)_______，理由是_______。
(4)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验_______(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是_______。
(5)发生反应   ，该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

A．改用高效催化剂	B．缩小容器的体积
C．升高温度	D．增加CO的浓度

(6)某反应过程的能量变化如图所示(填入字母)。

①该反应过程有催化剂参与的是_______。
②该反应的活化能为_______。

【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手___________，右手___________眼睛注视___________。判断滴定终点的现象是：___________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：___________。

【推荐2】某学生用0.2000mol•L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答以下填空：
(1)正确操作的顺序是(填序号)②→______→______→______→①→______。______
(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。
   
(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是______(填标号)。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
E.配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质
II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O，利用滴定原理测定Cr₂O含量方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(4)步骤III中滴加的指示剂为______。滴定达到终点的实验现象是________。
(5)步骤III中a的读数如图所示，则：
①a=______。
②Cr₂O的含量为______g•L^-1。
   

【推荐3】是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，避光放置天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取(摩尔质量为)固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，消耗溶液的体积为，滴定过程中发生的反应为。
②浓度的测定：取待测样品稀释至，再移取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
回答下列问题：
(1)②中移取待测液所用主要仪器名称为_______。
(2)标定标准液时需要控制温度为，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_______而导致标准液的标定浓度偏高。
(3)标准液滴定的离子方程式为_______；滴定过程中，眼睛应注视______；当滴定到______时，可以认为已达到滴定终点。
(4)该医用消毒剂中的物质的量浓度为______。
(5)②中若用盐酸代替，测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】I．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_____。
(2)装置B中除杂反应的离子方程式为_________。
(3)装置D中反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数___________。
Ⅱ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_____。
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂

【推荐2】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量不超过0.5mg·kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
已知A中盛装有KMnO₄溶液。B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液(焦性没食子酸能够吸收氧气)。C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.10×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，F中盛有水。

请回答下列问题：
(1)仪器F的名称是__。
(2)实验过程中，该小组同学进行了如下操作，正确的操作顺序为__(用编号填空，必要时部分操作可以重复进行)
①从F中向C装置中足量加水，使原粮充分反应；②连接好装置，检查装置气密性；③安装好吸收装置E；④向装置中通入一段时间空气；⑤分别向A、B、C和F装置中装入测定所需药品⑥用亚硫酸钠标准溶液滴定E中吸收液。
(3)已知C中MnO被还原为Mn²⁺，若0.2molPH₃恰好能被0.32molKMnO₄吸收，则PH₃被氧化的产物是__，写出E中发生反应的离子方程式：___。
(4)收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液：

三次实验消耗标准溶液(V标)	1	2	3
单位/mL	10.02	10.30	9.98

①滴定达到终点的现象是：___。
②平均消耗Na₂SO₃标准溶液___mL；则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为___mg·kg^-1。
③若在配制Na₂SO₃标准溶液的过程中，定容时俯视刻度线，则最终测定结果会__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】为研究生命起源，科研人员发现了120多种含铁硫簇(如等)的酶和蛋白质，它们是存在于生物体的最古老的生命物质之一、为研究某铁硫簇结构的组成，某化学兴趣小组设计了下列实验：
实验Ⅰ：测定硫的质量

(1)实验过程中使用装置A制备氧气，___________(填“能”或“不能”)使用装置B代替装置A。
(2)检查装置的气密性后，在C中放入ag铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在E中加入品红溶液，在D中加入的酸性溶液。写出实验过程中仪器D中发生的离子反应方程式：___________。
(3)通入氧气并加热，发现C中固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取D中的溶液15.00mL，用0.1000mol/L碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	消耗KI溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	3.00	1.00	7.50
第2次	3.00	1.02	6.03
第3次	3.00	1.00	5.99

①滴定终点的颜色变化为___________。
②滴定过程中发生的离子反应为___________。
③计算ag铁硫簇的样品中含有S的物质的量为___________。
实验Ⅱ：测定铁的质量
(4)取实验Ⅰ硬质玻璃管C中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。通过计算，可以得出该铁硫簇的化学式为___________。
实验Ⅲ：问题研讨
(5)①有同学提出，撤去E装置，对实验没有影响，你的看法是___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
②下列操作，可能引起x∶y偏大的是___________。
a．滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
b．配制标准KI溶液时，定容时俯视刻度线
c．用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
d．实验Ⅱ中，对滤渣灼烧不充分