【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种制法的主要步骤如图1所示(方框内为主产物)。

回答下列问题：
(1)NaClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应的离子方程式是______。
(2)已知K₂FeO₄在水溶液中易水解：4 + 10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^- +3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、____(填“高温”或“低温”)烘干的方法，则洗涤剂最好选用___(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液和______(填“水”或“有机溶剂”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图2为不同的反应温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图3为一定温度下，最佳Fe(NO₃)₃质量浓度时，NaClO的质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

工业生产中最佳反应温度为____°C，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比___。
(4)用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且高铁酸钾自身被还原生成的Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体。现有两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30 mgK₂FeO₄，相同温度下最终去除效果如表。

项目	葡萄糖溶液	甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)	1 124	1 966
处理后COD/( mg·L-1)	983	526
去除率/%	11.54	73. 24

已知化学需氧量(COD)是在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg·L^-1表示。该指标也作为污水中有机物相对含量的综合指标之一。含甲苯的1 L污水，当甲苯去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[已知M(K₂FeO₄)=198 g/ mol]。理论上需要的m(K₂FeO₄)大于实际用量，说明K₂FeO₄去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_______。
(5)工业上通过电解浓NaOH溶液制备K₂FeO₄，其工作原理如图4所示，阳极的电极反应式为_________，其中可循环使用的物质是_________________。

【推荐2】现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。
(3)装置C中和反应的化学方程式：___________。
(4)若无装置D，测得样品中的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)m g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为n g，则样品中的质量分数为___________(用含m、n的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐1】某化学实验需要480mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液，某同学选用Na₂CO₃•10H₂O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)需用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。
(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。
A.用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(4)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________
a.Na₂CO₃•10H₂O晶体不纯，混有NaCl
b.定容时，俯视刻度线
c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(5)向200mL所配的0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入20mL12.25%稀H₂SO₄(ρ=1.0g/cm³)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。

【推荐2】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(结果保留1位小数)mol·L^-1。
(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)=___________mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．把称取的固体放在容量瓶中溶解，冷却至室温后稀释至500mL

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。

【推荐1】化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含等)为原料制备。(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：
   
已知：
①本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。
②。
(1)滤渣I的主要成分为___________。
(2)步骤的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的调至5.0，再滴加溶液，滴加时的离子方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ的主要目的是除去铜元素，试剂a为___________(填化学式)。
(4)步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀，其离子方程式为___________。
(5)步骤IV反应结束后，得到的操作包括___________、___________和干燥。
(6)锌的某种氧化物的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。
   (晶胞中a为氧，b为锌)
①写出基态原子的价层电子排布式___________。
②和O之间最短的距离为___________。

【推荐2】1，2-二溴乙烷的制备原理是，。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。

回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，装置C的作用是_______。
(2)三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_______，仪器F的名称是_______。
(3)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将Ａ反应温度升温至160~180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有液溴()和3mL水的D中试管，直至反应结束。(Br的相对原子质量为80；1，2-二溴乙烷的相对分子质量为188)
①将C与D连接处断开的原因是_______。
②判断反应结束的现象是_______。
(4)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。
a．水洗涤       
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．过滤       
d．用无水氯化钙干燥
e．蒸馏收集129~133℃馏分，最后得到产品(1，2-二溴乙烷)
①粗品提纯的顺序是a→b→a→_______。(填序号)
②1，2-二溴乙烷的产率为_______。
(5)下列操作中，不会导致产物产率降低的是_______。(填正确答案的标号)
a．乙烯通过溴水时速率太快       
b．装置C中的NaOH溶液用水代替
c．去掉装置D烧杯中的水       
d．实验时没有E装置
e．试管D中不加水

【推荐3】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑。
(1)试剂1最好为_______(填化学式)。
(2)加入试剂2的目的________，此时发生反应的离子方程式：________。
(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。
(4)操作④的目的是_______
(5)如何检验产品中的溶质为NaCl_______。

【推荐1】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)制备金属钛的工艺流程。
资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价是___________。
(2)钛铁矿在投入反应釜前要先粉碎，其目的是___________；反应釜中发生的反应是：，X为反应产生的废气，其化学式是___________。
(3)反应釜中得到TiCl₄和FeCl₃的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl₄与FeCl₃的___________不同。
(4)写出合成器中反应的化学方程式___________。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________(填试剂名称)。
(6)依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是___________。

【推荐2】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
   
已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②
(1)酸溶后经___________操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：___________。
(3)与王水[(浓硝酸)：(浓盐酸)溶金原理相同。关于溶金的下列说法正确的是___________。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是___________mol。
(5)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。
   
试剂1是___________，物质2是___________。