【推荐1】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2	B．该元素为V
C．该元素为IIB族元素	D．该元素位于d区

【推荐2】2021 年1月20日中国科学院和中国工程院评选出 2020 年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO₂可转化为CO、H₂等燃料：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247 kJ·mol^-1，下列有关CO₂、CH₄的说法正确的是

A．CH4的空间构型是三角锥形

B．电负性由大到小的顺序是O＞C＞H

C．C原子的电子排布式为1s22s22p4

D．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性

【推荐3】2011年中国研制的第四代隐形战机歼-20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一、下列有关₂₂Ti的说法不正确的是

A．钛的原子序数为22

B．钛位于元素周期表第四周期第IVB族

C．基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4

D．钛是d区元素

【推荐1】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子

B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC

C．德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质

D．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

【推荐2】下列对有关事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	SiO2的熔点比干冰高	SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
B	HF的热稳定性比HCl强	H—F键比H—Cl键的键能大
C	CO2与SO2的空间结构不同	中心原子杂化方式不同，孤电子对数不同
D	某些金属盐灼烧时呈现不同焰色	电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】当镁原子由基态1s²2s²2p⁶3s² →激发态1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程为化学变化

B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

C．激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱

【推荐1】科研人员提出了CO₂羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。

下列说法不正确的是

A．该过程中，CO2被还原

B．该过程中共发生了2次加成反应

C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响

D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念

【推荐2】解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C．F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱

D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

【推荐3】科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化

D．该分子中N-N-N键角均小于109.5°