常温下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=3的稀盐酸b L混合，所得溶液的pH=7(假设混合后溶液体积变化忽略不计)，则
| A．a=b | B．a>b | C．a<b | D．无法确定 |
更新时间：2023-12-14 10:09:38
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温时，下列三种溶液：
①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液
②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液
③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是
①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1 HCl溶液等体积混合液
②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液
③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。
其pH大小关系正确的是
| A．①＝②＝③ | B．①＞②＝③ |
| C．①＜②＝③ | D．①＜②＜③ |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】将
的盐酸溶液和
的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
的盐酸溶液和的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A． |
B． |
C． |
D． |
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，则ROH一定为弱电解质
，升温后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐
溶液，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2
的盐酸溶液与
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】水存在电离平衡：H2O
H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是
H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是| A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 |
| C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 |
| D．改变温度，Kw 也会发生改变 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法不正确 的是
| A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 |
| B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 |
C． 的溶液一定为中性 |
| D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 |
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