水存在电离平衡：H2O
H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是
H++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是| A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 |
| C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 |
| D．改变温度，Kw 也会发生改变 |
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第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学（A卷）试题（已下线）水溶液中的离子反应与平衡——课时3水的电离与溶液的酸碱性北京市第四十三中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）第16讲 水的电离-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）四川省射洪中学校2020—2021学年高二下学期入学考试化学试题北京市昌平区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
更新时间：2021-02-20 15:21:39
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解题方法
【推荐1】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是
| A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- |
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 |
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 |
D．a点对应的溶液中大量存在： 、Na+、I-、Fe3+ |
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【推荐2】常温下，向
浓度均为
和
的混合溶液中滴加
的
，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积
的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是
浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是A．常温下，的 比同浓度的大 |
B． 过程中水的电离程度先减小后增大 |
C． 点溶液中， |
D． 点时， |
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解题方法
【推荐1】下列解释实验事实的方程式正确的是
A． 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： |
B． 时，测得纯水中 ： |
C．除去 中少量的 的方法是加入足量饱和的 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤： |
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红： |
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【推荐2】在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
| A．KCl | B．Na2CO3 | C．硫酸 | D．热水 |
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mol/L
mol/L
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解题方法
【推荐1】室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+) |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 |
| D．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A．室温下， 的盐酸与 的氨水等体积混合后 |
B．室温下，某溶液由水电离出来的 的浓度为 ，则该溶液的 |
C．100℃时，将的盐酸与的 溶液等体积混合，溶液显中性 |
D．常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为： |
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的溶液中：
、
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的溶液中：
、
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【推荐1】对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）
A． | B． | C．O=C=O | D． |
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【推荐2】水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A． 的水一定呈酸性 |
B．温度升高，纯水中的 增大， 减小 |
| C．一定温度下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 |
D．25℃时某溶液中由水电离产生的 ，该溶液可能显酸性 |
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