常温下，向
浓度均为
和
的混合溶液中滴加
的
，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积
的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是
浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是A．常温下，的 比同浓度的大 |
B． 过程中水的电离程度先减小后增大 |
C． 点溶液中， |
D． 点时， |
更新时间：2020-05-09 13:06:11
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】对下列溶液的分析正确的是
| A．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大 |
B．向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时 |
| C．0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大 |
D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体 将增大 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液中： 、 、、 |
C．与 反应能放出H2的溶液中： 、 、、 |
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、 、 |
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的物质的量：盐酸＞醋酸
不相等，盐酸＞醋酸
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是（ ）
| A．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色 |
| B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
| C．0.3mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 |
D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c(Na+)=c(NH ) |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列事实一定能证明
是弱电解质的是
①向HNO2中加入
固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；
③和
不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的
；
⑤和
反应，生成； ⑥
的稀释至100倍，pH约为2.3
是弱电解质的是①向HNO2中加入
固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；③
和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的；⑤
和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3| A．①④⑥ | B．②③④ | C．①④⑤⑥ | D．全部 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】室温下，下列说法不正确 的是
A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的 |
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液，则 |
C． 溶液呈酸性，则 一定是强酸 |
D．若溶液中 ，则溶液一定呈酸性 |
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单选题
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【推荐1】常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc(
)，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
)，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是| A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 |
| B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1 |
| C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等 |
| D．常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-6 |
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解题方法
【推荐2】菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同
体系中
与关系如图所示(
代表
)，已知
、
。下列有关叙述正确的是
体系中与关系如图所示(代表)，已知、。下列有关叙述正确的是
A． 的 数量级为 |
B．A点时，体系中： |
C． 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 转化为 |
D． 溶于水所得饱和溶液中存在： |
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的
溶液与
的
溶液任意比混合：
和
三种溶液：
和
溶于水：
的
：
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11。向20 mL 0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中
、NH3·H2O、
、
的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是
、NH3·H2O、、的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是| A．0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液：c()+c(NH3·H2O)+c()+c()=0.2 mol·L−1 |
| C．曲线a表示的是c()的变化 |
| D．M点时：c()+c()+c(OH-)=0.1 mol·L−1+c(H+) |
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【推荐2】醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是
| A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-) |
| B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+) |
| C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| D．0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
| A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) |
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH ) 由大到小的顺序是： ①＞②＞③＞④ |
| C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b |
| D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b |
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