下列叙述正确的是
A.室温下,的盐酸与的氨水等体积混合后 |
B.室温下,某溶液由水电离出来的的浓度为,则该溶液的 |
C.100℃时,将的盐酸与的溶液等体积混合,溶液显中性 |
D.常温下,硫酸铝在水溶液中的电离方程式为: |
更新时间:2023-12-14 08:55:29
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【推荐1】某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该温度高于25℃ |
B.图中a点溶液呈碱性 |
C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2 |
D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.的溶液一定呈酸性 |
B.将1 mL mol/L盐酸稀释至1000 mL,所得溶液的pH为9 |
C.在常温下,当水电离出的为 mol/L,时,此溶液的pH可能为1或13 |
D.将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略大 |
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解题方法
【推荐1】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、Cl-、S2- | D.K+、NH4+、SO42-、NO3- |
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【推荐2】常温下,下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是
A.溶液:、、、 |
B.水电离出的的溶液:、、、 |
C.能使甲基橙变为红色的溶液:、、、 |
D.的溶液:、、、 |
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解题方法
【推荐1】化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。25℃时,浓度均为0.10 mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是
A.HCN的电离方程式为:HCN⇌H++CN- |
B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度 |
C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,溶液pH几乎不变 |
D.溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1mL稀释到100mL,稀释后pH为a,则 |
B.某温度下纯水中,则该温度下HCl的pH=1 |
C.常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后,pH<7 |
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
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解题方法
【推荐3】下列有关说法中不正确的是
A.某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数) |
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12 |
C.常温下,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-) |
D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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