【推荐1】600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：
。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是

n/mol t/min
0	1.20	0.60
5	0.80
10		0.20

A．0～5min用表示的平均反应速率为

B．该反应在10min后才达到平衡

C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D．的平衡转化率为66.7%

【推荐2】反应4A(s)＋3B(g) ⇌2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·min－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2

C．在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

【推荐3】可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.15mol/(L·min)	B．v(B)=0.02mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·min)	D．v(D)=0.01mol/(L·s)

【推荐1】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)△H>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol⋅L^-1降到0.07mol⋅L^-1，则下列说法正确的是（       ）

A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol⋅L-1⋅s-1

B．c(HI)由0.07mol⋅L-1降到0.05mol⋅L-1所需的反应时间10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．减小反应体系的体积，化学反应速率也减小

【推荐2】铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成铁锈(可表示为Fe₂O₃·xH₂O)，铁生锈总的反应为4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落。一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O速率的影响不正确的是

A．增大O2的浓度能加快生锈速率

B．升高温度能加快生锈速率

C．潮湿环境中铁生锈的速率更快

D．保留铁锈可减缓内层铁锈蚀

【推荐1】甲醇水蒸气催化重整是获取H₂的重要方法，反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   ΔH>0能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1

B．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好

C．该反应在低温下能自发进行

D．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率

【推荐2】下列对化学反应预测不正确的是

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	W(s)＋G(g)= 2Q(g)	任何温度都自发进行	ΔH＜0
B	4M(s)＋N(g)＋2W(l)= 4Q(s)	常温下自发进行	ΔH＞0
B	3C(s)＋CaO(s)= CaC2(s)＋CO(g)	常温下不能自发进行	ΔH＞0
D	2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)	常温下能够自发进行	ΔH＜0

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于反应自发性的说法中，错误的是（ ）。

A．所有的ΔS>0的反应都有自发进行的可能

B．所有的ΔH<0的反应都有自发进行的可能

C．能自发进行的反应一定有ΔH<0且ΔS>0

D．任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH>0且ΔS<0