【推荐1】有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：
(1)属于混合物的是________；属于盐的是___________。
(2)属于电解质的是__________；能够导电的是__________。
(3)①~⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。
（2）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn^2＋和CO₂，该反应的离子方程式是_________________________________。
（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是________。
A.+3                         B.+4                           C.+5                       D.+6
（4）填写下列空白：
①等物质的量的CO和CO₂中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。
②有下列物质：
a.硫酸　b.盐酸　c.氯气　d.硫酸钡　e.甲烷　f.铜　g.CH₃COOH　h.氯化氢　i.蔗糖　j.氨气　k.CO₂　l.NaHCO₃　m.Al(OH)₃　n.NaOH溶液
其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。

【推荐3】有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体       ②铜       ③硫酸溶液       ④CO₂       ⑤NaHSO₄固体       ⑥Ba(OH)₂固体       ⑦红褐色的氢氧化铁胶体       ⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___。
(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。
(5)写出⑦的制备方法__。

【推荐1】按要求完成。
(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO₄⑥铜⑦蔗糖⑧NH₃⑨Ba(OH)₂溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)Ba(OH)₂的电离方程式：___________。
(3)写出⑨与少量NaHSO₄水溶液反应的离子方程式：___________。
(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

【推荐2】有以下7种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO₄溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液
(1)属于电解质的是_______。属于非电解质的是_______。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式_______。
(3)写出物质④和⑦反应的化学方程式_______。

【推荐3】按要求完成下列各小题：
(1)实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl₃其化学方程式为___________。工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl₃，其化学方程式Al₂O₃+xC+3Cl₂2AlCl₃+3M，则M为___________。
(2)已知每100g葡萄糖中含碳元素40.00g、氢元素6.67g，其余为氧元素，试求葡萄糖中碳、氢、氧3种元素的原子个数之比___________。
(3)已知乙醇(C₂H₅OH)能与K₂C₂O₄和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+11H₂O，和Cr³⁺和在溶液中分别显橙色和绿色，该反应___________(填“是”或“不是”)离子反应，写出Cr₂(SO₄)₃的电离方程式___________。你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾___________(填“能”或“不能“)，简述其原理：___________。

【推荐1】(1) Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：___________。
(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=03.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________ (填“变大、变小、不变”)。

【推荐2】请根据信息回答下列问题。
(1)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离方程式如下：H₂SeO₄=H⁺+HSeO，HSeO⇌H⁺+SeO。
①写出NaHSeO₄在水溶液中的电离方程式_______。
②已知25℃时，1mol/L的H₂SeO₄溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数K_a=_______(用含α的计算式表示，忽略水的电离)
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，25℃时，K_a1=1×10^-2、K_a2=2.6×10^-7，HF的电离常数的值为K_a=3.6×10^-4，将足量H₃PO₃溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_______。
(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)₂时，生成的BaSO₄沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。

①C点溶液中的主要溶质是_______(写化学式)。
②当滴加Ba(OH)₂的体积至80 mL时，溶液的pH值为_______(已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)

【推荐3】查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式	HF	HClO
电离常数

回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。
(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。
(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。
(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。
(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。