前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，下列说法正确的是
A．键角： | B．X是其所在周期第一电离能最大的元素 |
C．简单氢化物沸点： | D．化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式为YQ2 |
更新时间：2023-12-14 08:55:38
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单选题
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适中
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【推荐1】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
| A．B与A只能组成BA3化合物 |
| B．粒子半径D+＞C2- |
| C．A、B、C三种元素可以形成离子化合物 |
| D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
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【推荐2】我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：W>Z>Y>X | B．第一电离能：Y>X>Z>W |
| C．简单氢化物的沸点：Y>X>Z | D． 分子中键角均为120° |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41 |
| B．放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 |
C．Al原子激发态能量： ＞ |
| D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 |
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【推荐2】下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
A．I3AsF6 晶体中存在 离子， 离子的几何构型为正八面体形 |
| B．C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 H<C<O |
| C．水分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S |
| D．第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于 Zn |
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【推荐1】下列说法错误的是
| A．“雪花六出”体现了晶体的自范性 |
| B．聚乙炔可能具有较高的电导率 |
C．甲烷水合物 中甲烷与水分子之间形成氢键 |
D．防撞气囊中的 是一种含共价键的离子化合物 |
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【推荐2】下列对有关事实的解释不正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A |  的熔点比干冰高 | 晶体是共价晶体， 晶体是分子晶体 |
| B | 在 中的溶解度： |  为非极性分子，而 为极性分子 |
| C | 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 | 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 |
| D | 离子液体有难挥发性 | 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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分子的极性强于
和
中键角都为
单选题
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【推荐1】在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原于分数坐标分别为A(0，0，0)，
。下列说法错误 的
。下列说法| A．沿图1虚线切割后得到的截面如图2所示 |
B．相邻两个K+的最短距离为 |
C．晶胞中C点原子分数坐标为 |
D．该晶体的密度表达式为 |
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【推荐2】元素周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。
常用于制硝酸铵、硝酸钾等；
是一元酸，可由
制得，
燃烧放出大量热量，其燃烧热为
；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；铋(Bi)熔点为271.3℃，铋酸钠(
)不溶于水，有强氧化性，能与
反应生成
和
。下列说法正确的是( )
常用于制硝酸铵、硝酸钾等；是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；铋(Bi)熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列说法正确的是A． 中O—N—O的夹角为120° | B． 中P原子采用 杂化 |
C．砷化镓的化学式为 | D．晶体铋属于共价晶体 |
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，黑球代表
，白球代表
。对于该有机半导体材料而言，灰球代表
，另两种球分别代表
与
。下列说法不正确的是
的共价化合物具有相同电子数
