下列说法正确的是
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 |
| B．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液中和时，醋酸所消耗NaOH的物质的量多于盐酸 |
C．将NaOH溶液和氨水分别稀释到原体积的2倍，两者的c(OH-)均变为原来的 |
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO 的浓度相同 |
更新时间：2023-10-26 20:45:10
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单选题
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解题方法
【推荐1】室温下，向
(
：
，
)溶液中滴加
的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
(：，)溶液中滴加的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．a点溶液加水稀释后，促进 的水解，pH增大 |
B．b点溶液存在关系式： |
| C．c点溶液中pH最小，所以水的电离程度最大 |
D．a、b、c三点溶液存在关系式： |
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【推荐2】下列有关叙述中正确的是
| A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡 | B．用 试纸测得氯水的为4 |
| C．易溶于水的电解质一定是强电解质 | D．强电解质可能为共价化合物 |
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单选题
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【推荐3】亚硝酸(
)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为
。下列说法不正确的是
)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是A．0.1 mol·L  的水溶液中： |
B．向0.1 mol·L水溶液加少量水， 的值增大 |
| C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 |
D．0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： |
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【推荐1】下列事实能说明
为弱电解质的是
①常温下
溶液的
②常温下
溶液的
③用溶液做导电实验时，灯泡很暗
④不稳定，易分解
为弱电解质的是①常温下
溶液的②常温下
溶液的③用
溶液做导电实验时，灯泡很暗④
不稳定，易分解| A．①③ | B．②③ | C．③④ | D．①② |
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【推荐2】下列物质的分类正确的是
| 选项 | 混合物 | 电解质 | 强电解质 | 弱电解质 |
| A | 明矾 |  |  |  |
| B | 碱石灰 | 烧碱 |  |  |
| C | 盐酸 | 液氨 |  |  |
| D | 空气 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】25℃，以0.10 mol∙L−1NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液和20.00 mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6 |
| B．达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH等于7 |
| C．初始时盐酸的浓度为0.10 mol∙L−1 |
| D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 |
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【推荐2】常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 |
| B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小 |
| C．等体积的③，④溶液加水稀释至原来的100倍pH大小：③>④ |
| D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性 |
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的盐酸与
