【推荐1】在反应MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，若有8.7 g MnO₂参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　)

A．14.6 g	B．7.3 g
C．3.65 g	D．0.73 g

【推荐3】已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是

A．该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol

B．被氧化的NH3占反应NH3的25%

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

D．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀

【推荐1】实验室用N₂H₄(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)₂制备纳米Cu₂O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应能得到N_2。

下列说法不正确的是

A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O

D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

【推荐2】铈(Ce)是一种重要的稀土元素，以平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、)为原料制备的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验滤渣A是否洗涤干净

B．过程②反应的离子方程式为：

C．过程③反应为复分解反应

D．过程④反应的化学方程式为：

【推荐3】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K₂FeO₄的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液：①Cl₂+KOH→KCl+KC1O+KClO₃+H₂O(未配平)；②2Fe(NO₃)₃+3KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。下列说法不正确的是

A．K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水

B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)

C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5

D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molC12

【推荐2】下列说法正确的是

A．放热反应都是自发进行的反应

B．催化剂一定会加快反应的速率

C．化学反应一定既有物质变化又有能量变化

D．活化分子间的碰撞一定可以发生化学反应

【推荐3】金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程

B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程

C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤

D．Ni和的总键能大于和的总键能