【推荐2】化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：
(1)化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。
(2)写出 E 转化为 F 的离子方程式___________。
(3)甲与水反应的化学方程式为___________。

【推荐1】碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：
a．KIO₃是一种白色晶体，加热至560°C开始分解，不溶于乙醇。
b．KIO₃在水中溶解度数据如下：

温度/°C	0	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	4.7	6.2	8.1	12.2	18	25	32

c．滤液a中不含锰元素。
请回答：
(1)滴入乙醇需适量，理由是___________；当观察到___________， 停止滴入乙醇。
(2)步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。
A．为得到较大的KIO₃晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．宜用热水洗涤
C．停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头
D．步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体
(3)产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。
①滴定终点的现象是___________。
②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO₃                    b．KCl                    c．Mg                    d．MnO₂
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
(5)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。

【推荐3】高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)NaClO₄溶液和 NH₄Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH₄ClO₄固体析出，写出该反应的化学方程式：__。
(2)通过下图所示装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。

步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL 水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器 A 向蒸馏瓶中加入20 mL足量NaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 0.2000mol·L^-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①仪器B的名称是__。
②上述步骤中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是__。(填序号)。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。