【推荐1】某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30 mL 0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO (aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g)△H₁<0， HCO (aq)+H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g) △H₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____(填“甲”或“乙”) ，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₁= -12.14kJ· mol^-1；
反应II ：HCO (aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂= +12.64 kJ·mol^-1。
向V mLc mol· L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是      (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22. 3	19.0	10mL H2O 19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL H2O 19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22.3	19.0	10mL HCl 19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL HCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________。
②表格二对应实验得出的结论是________________。
③反应III：Na₂CO₃(s) +2H⁺ (aq)=2Na⁺ (aq) +H₂O(1) +CO₂(g) △H₃；
反应IV：NaHCO₃(s)+ H⁺ (aq)=Na⁺ (aq) + H₂O(l) +CO₂(g) △H₄。
则△H₁______(填“>”、“< ”或“=”，下同) △H₃，△H₂______ △H₄。

【推荐2】Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1molH－O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=_____，则CH₃OH的转化率为______。
(3)已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是_____kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol•L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol•L^-1•min^-1。
(4)x=______。
(5)A在5min末的浓度是______。
(6)此时容器内的压强与开始时之比为______。

【推荐3】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能()	436	247	434

计算可得：   ___________
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(3)以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如图。
   
①第二步反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________步反应。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，   ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展有重要的意义。
(1)合成氨工业中常以天然气与水蒸气为原料制取H₂：CH₄(g) ＋ H₂O(g)CO(g) ＋ 3H₂(g)，反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示，

化学键	C−H	H−H	(CO)	H−O
键能(kJ·mol−1)	413	436	1075	465

则CH₄(g) ＋ H₂O(g)CO(g) ＋ 3H₂(g) △H＝________kJ·mol⁻¹。
(2)某科技小组在实验室中模拟合成氨反应，在430℃、20KPa时，将一定量的N₂、 H₂置于2L的恒容密闭容器中发生反应，N₂(g) ＋ 3H₂(g)2NH₃(g) △H＝ −92.4kJ·mol⁻¹，反应过程中各组分的物质的量变化如下图所示：
①前10min内的H₂的平均反应速率为_______mol/(L·min)
②反应进行到10min 时，曲线发生变化的原因可能是____
A．加入N₂ B．减小容器容积
C．加入催化剂             D．降低温度
③反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是__________，再次达平衡时，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上还利用天然和水蒸气反应的产物合成甲醇：CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，在一定条件下CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p₁_____p₂ (填“>”、“<“或“＝”，下同)
②比较该反应在A、B两点的平衡常数大小：K(A)_______K(B)。

【推荐3】Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：
H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH=a kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）   ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。
（2）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。
Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；
（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了______mol的电子。
（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极反应式是____________。
②Y电极的材料是______________。

【推荐1】某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₂℃；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _________。
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________ (填“A”或“B”)。

(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL 2 mol∙L⁻¹稀硫酸的烧杯中(如图所示)。

①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₃℃。
②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _________。
(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T₂＞T_3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _________。
(4)根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。
①在锌电极上也可观察到气泡产生        
②电子可由锌电极经溶液流向铜电极       
③溶液中的SO向铜电极移动
(5)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。

【推荐2】（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示：

（1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH₂要吸收或放出热量为__________

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
键能（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a．2v_正(CO₂)＝v_逆(H₂O)
b．容器内密度不再发生变化
c．平均相对分子质量不再发生变化
d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂
（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________
②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________
（4）利用2H₂+O₂=2H₂O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置        B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。
(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。
(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。

【推荐3】能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。

(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。
II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag₂O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag₂O+H₂O=2Ag+ Zn(OH)₂
(3)正极的电极反应式为___________
(4)外电路每通过0.4 mole^-，负极质量增重了______ g