【推荐1】氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：
(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH₂时，有___ mol电子转移。
(2)在反应Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。

【推荐3】对于4NH₃+5O₂4NO+6H₂O反应。
(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。
(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。
(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。
(4)当生成3.0g NO时，转移电子的物质的量为___。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

【推荐1】回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL^﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL^﹣1MgCl₂溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度之比为_______。
(2)配制90mL1mol/LCuSO₄溶液，需要胆矾_______g。
(3)某元素R的简单阳离子Rⁿ⁺核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。
(4)氨气常用此反应N₂+3H₂=2NH₃合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

【推荐2】储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为： 3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。回答下列问题：
(1)该反应中还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)该反应中，K₂Cr₂O₇表现出_______(填氧化性或者还原性)。
(3)H₂SO₄在该反应中表现出_______(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是_______(填化学式)。
(5)用单线桥标明电子转移方向和数目_______。
(6)每生成2mol水分子，转移_______mol电子。

【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)漂白液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生Cl₂，请用离子方程式表示其原因_______。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2H₂O+2NaCl
①用单线桥表示反应过程中的电子转移情况_______。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应过程中消耗0.1molNaClO₃，转移电子的数目为_______。
③ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是_______(填字母)。
A.O₃     B.FeSO₄     C.KI D.KMnO₄

【推荐1】下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1)反应①中，浓HCl的作用为___。
(2)反应②的离子方程式为___。
(3)请将反应③配平：___。
KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。
(5)已知反应④：4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。

【推荐2】某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液        B．淀粉溶液       C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄        E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。
(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。
(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。中为___________价，盐酸中加入少量固体，产生，被还原成，该反应的化学方程式是___________。
(2)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：，。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。