【推荐1】氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)有反应(未配平)。
①该反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。
②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。
③配平此方程式：___________
_______________________________________________________
(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
(浓)
(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

【推荐2】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________
（2）整个过程中的还原剂是________。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________。
（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg^-1。制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂__L（标准状况，保留2位小数）。

【推荐3】在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反应中
（1）_______是氧化剂；_______是氧化产物；被还原的HNO₃与参加反应的 HNO₃物质的量之比是_______。
（2）根据该反应判断Cu，HNO₃、Cu(NO₃)₂、NO这四种物质氧化性强弱顺序______。
（3）当转移3mol电子时，消耗HNO₃的物质的量为_____mol,产生NO的体积为____L（标准状况）。

【推荐2】完成下列问题
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：___________。
②向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：___________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________。
④向NaHSO₃溶液中加入过量NaHSO₄溶液：___________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________。
②石灰乳与Na₂CO₃溶液反应：___________。
③Na₂SO₄溶液与AgNO₃溶液混合：___________。
④NH₄Cl与NaOH两种稀溶液混合：___________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：___________。
②FeCl₃溶液腐蚀铜箔：___________。
③用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂：___________。
④铜与浓硝酸反应：___________。
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：___________。
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。
①Ba(OH)₂＋H₂SO₄：___________。
②CuSO₄＋Ba(OH)₂：___________。
③向HI溶液中加入少量Fe(OH)₃：___________。
④FeO溶于稀硝酸中：___________。

【推荐3】(1)现有①Na₂CO₃溶液   ②液态氯化氢 ③CCl₄④Cl₂⑤熔融BaCl₂回答下列问题：属于电解质的是 ___________(填代号，下同)；能导电的是___________属于共价化合物的是___________
(2)写出CCl₄的结构式___________写出BaCl₂的电子式___________
(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完。写出正极的电极反应式： ___________。有___________mol电子通过了导线
(4)其实验室制备NH₃的化学方程式 __________，实验室制氯气的离子方程式 ___________

【推荐1】与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是________；碘元素在元素周期表中的位置是___________；液溴的保存通常采取的方法是__________。

【推荐2】氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是(填写化学式,下同)_____；常温下为深红棕色液体的是_____；能使淀粉溶液变蓝的是________。

【推荐3】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是_______。
①Cl₂　②碘水　③KBr　④溴化氢　⑤HCl　⑥溴蒸气

【推荐1】工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生反应的离子方程式有：



回答下列问题：
（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。
（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。
（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

【推荐2】(1)乙醇的分子结构如右图：

其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：
i乙醇与钠反应断裂的键是_______；
ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_______。
(2)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成_______色，这是因为生成了_______。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成_______色，并有_______气味的物质生成，总反应的化学方程式_______。

【推荐3】（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是________________，属于电解质的是_________________。(填编号)
（2）节日焰火利用的是_________反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于______效应。
（3）在 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂反应中，_________是还原剂，_________是氧化剂。若转移3mol电子，则所产生的O₂在标准状况下的体积为_________。
（4）①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；
②NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃       选用的试剂为________________________；
③除去Na₂CO₃粉末中的NaHCO₃ ，采用的方法___________。