【推荐1】已知：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．将Fe、Cu粉与FeCl₃溶液混合放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些不能存在．
（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_____．
（2）反应后有Cu²⁺和Cu，则容器里不可能有_____．
（3）反应后有Cu²⁺，Fe³⁺，则容器里不可能有_____．

【推荐2】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色

B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色

C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色

D．向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀

(2)反应：。该反应中氧化产物为_______。
(3)已知下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③(浓)。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从上述三个反应中选择)作氧化剂。
(4)无水情况下，可以和发生如下反应：
_____________________Fe＋_____________________
配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(5)向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色。已知：还原性：；则下列叙述中正确的是_______(填序号)。
①氧化性：
②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
(6)下列转化中，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(7)反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。

【推荐3】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO₂：NaClO₃＋ H₂O₂＋ H₂SO₄→ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋H₂O(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是_______，每生成2a个ClO₂时有_______个电子转移。
(2)写出配平后的方程式：_______，并用“单线桥”表示电子转移的方向和数目。
(3)上述反应中氧化性强弱排序为_______>______
(4)SO₂能使酸性酸性KMnO₄溶液褪色，其反应原理是SO₂在酸性条件下将MnO还原为Mn²⁺，自己转化为SO，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐1】I．（1）下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________（填右侧小写的编号）；
物质                                                         描述
A．四氧化三铁                                      a．自来水消毒剂
B．过氧化钠                                          b．工业制玻璃
C．碳酸氢钠                                          c．红色油漆和涂料
D．硅酸钠                                             d．木材防火剂
E．明矾                                                e．呼吸面具中氧气的来源
F．青铜                                                f．制光纤的材料
G．硅                                                    g．用量最大的金属材料
H．氯气                                                h．焰色反应为绿色
II．（2）明矾溶液中加少量Ba(OH)₂溶液的离子方程式 ______________；
（3）漂白粉溶液中通过量CO₂的离子方程式________________；
（4）将KFe₂Si₃O₈(OH)₂改写为氧化物的形式________________，1mol KFe₂Si₃O₈(OH)₂和足量稀盐酸反应，消耗HCl的物质的量为________mol；
（5）配平下面的离子方程式，并用双线桥表示反应的电子转移：______
SO₃^2－ +   MnO₄^－ +        —     SO₄^2－+   Mn²⁺ +______
III．（6）若要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填入表格。

物质（杂质）	试剂
NaHCO3溶液(Na2CO3)	①______
FeCl3溶液(FeCl2)	②______
SiO2(CaCO3)	③______
Fe2O3(SiO2)	④______

【推荐2】(1)从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是______________。
A．Na₂S                    B．S                      C．SO₂              D．H₂SO₄
(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
①该反应的还原剂是   _____________， 还原产物是___________。
②HNO₃在该反应中表现出来的性质是____________________。
③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为___________mol。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：_________+__________=__________+___________+___________+________。

【推荐3】向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是___________。

【推荐1】(1)现有①Na₂CO₃溶液   ②液态氯化氢 ③CCl₄④Cl₂⑤熔融BaCl₂回答下列问题：属于电解质的是 ___________(填代号，下同)；能导电的是___________属于共价化合物的是___________
(2)写出CCl₄的结构式___________写出BaCl₂的电子式___________
(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部作用完。写出正极的电极反应式： ___________。有___________mol电子通过了导线
(4)其实验室制备NH₃的化学方程式 __________，实验室制氯气的离子方程式 ___________

【推荐2】按要求完成方程式：
(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。

【推荐2】已知制备的方法可以为：。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目______。
(2)反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______，被还原与未被还原的的质量之比为_______；
(3)在上述反应中显示出来的性质是_______；

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(4)若有(标准状况)生成，反应中转移电子的数目为_______。