【推荐1】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D原子核外电子运动状态有13种
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为_____________________________________。
(2)B原子核外电子云有_____ 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_____________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱______。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)__________________。

【推荐2】含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：
(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于___________(填“”或“”)键，从其极性来看属于___________(填“极性”或“非极性”)键。
(2)、HCN、CO、分子中属于非极性分子的是___________；与互为等电子体的阳离子是___________。(等电子体：原子数目相同，价电子总数相同的微粒。)
(3)有机物中含氧官能团的名称为___________，其中含有___________个手性碳原子。
(4)甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是___________。

【推荐3】与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）

【推荐1】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基(如FeC、Fe₂C、Fe₅C₂、Fe₃C)费托合成催化剂，以H₂和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如3CO(g)+ 6H₂(g) CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g)、nCO+(2n+1)H₂C_nH_2n+2+nH₂O，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
(1)Fe³⁺中能量最高的能级上的电子云有_____种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________。当Fe原子电子排布由[Ar]3d⁶4s²→[Ar]3d⁶4s¹4p¹时，体系的能量_______(填“增大”或“减小”)。
(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________；CH₃CH=CH₂分子中碳原子的杂化轨道类型为____，题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______(填字母)。
A. 2个σ键、1个π键            B. 1个σ键、2个π键             C. 非极性键
(3)新戊烷[(CH₃)₄C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高.其原因是__________。
(4)碳铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：

则编号为①的原子的坐标为_______________；该化合物的化学式为_______________，设该晶体的晶胞多数为a pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______________ g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni都能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______。一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______g﹒cm^-3。

(2)以钴矿[主要成分是CoO、、，还含及少量、、CuO及等]为原料可制取钴的氧化物。利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：_______。
②除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入NaOH调节pH除去、、。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol·L)：

沉淀
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中 mol·L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应： 。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，萃取率随溶液pH的增大而增大(如下图所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和的质量之比_______(写出最简整数比)。

【推荐3】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：


(1)关于M所含元素的说法正确的是______________。
A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H            
B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C
C.氮原子以sp²杂化轨道与氧原子形成σ键     
D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面
E.组成M元素的氢化物稳定性：CH₄＜H₂O＜NH₃
(2)上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。
A.氢键       B.配位键        C.金属键       D.范德华力       E.共价键       F.离子键   
(3)M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
(4)基态Cu²⁺的外围电子排布图为________________，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

(5)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）
②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。