亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO
能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO
还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)___________ 。
(2)D装置的作用是___________ 。
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是___________ (写名称)。
(4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。
(5)能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是___________
A． 测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉(酸性)法
E．以上四种方法都可
(6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式___________ 。
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO
能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO还原为Mn2＋且无气体生成。③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)
(2)D装置的作用是
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
(4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________。
| A．亚硝酸盐是还原剂 |
| B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C将Fe3+还原Fe2+ |
| D．亚硝酸盐被还原 |
A． 测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉(酸性)法
E．以上四种方法都可
(6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式
14-15高三上·江西吉安·期末 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 05:58:57
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。
Ⅰ．向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。
①通入NO前，从滴定管向广口瓶中加入水；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为V L(
，气体体积已换算为标准状况)。
Ⅱ．验证NO的还原性、探究工业生产硝酸的原理。
(1)停止通入NO后关闭
、
，打开
，从导管b缓缓通入
，可观察到的现象是______ ，写出对应现象的化学方程式：_______ 、________ ；
(2)继续通入，打开并及时调整滴定管；使液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。
①当通入氧气的体积为
L时，广口瓶中剩余的是______ 气体。
②当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为______ mol⋅L
。
Ⅰ．向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。
①通入NO前，从滴定管向广口瓶中加入水；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为V L(
，气体体积已换算为标准状况)。Ⅱ．验证NO的还原性、探究工业生产硝酸的原理。
(1)停止通入NO后关闭
、，打开，从导管b缓缓通入，可观察到的现象是(2)继续通入
，打开并及时调整滴定管；使液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。①当通入氧气的体积为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：
已知：室温下，①
；
②
；
③酸性条件下，NO或
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+。
请按要求回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是___________ 。
(2)B中观察到的主要现象是___________ ；
(3)A装置中反应的化学方程式为___________ ；
(4)D装置中反应的离子方程式___________ ；
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和___________ 。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为___________ 。
已知：室温下，①
；②
；③酸性条件下，NO或
都能与MnO反应生成NO和Mn2+。请按要求回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是
(2)B中观察到的主要现象是
(3)A装置中反应的化学方程式为
(4)D装置中反应的离子方程式
(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。
请回答以下问题：
①D的化学式是________ ；C+NaOH生成的蓝色沉淀是_____________ (填化学式)；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为_________________ ；
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：_______________________________ 。
请回答以下问题：
①D的化学式是
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4 (s) △H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_____________________________ 。
（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_____________ 。
（3）装置F中试剂的名称为_________ ，装置G的作用为________________ 。
（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为____________ ，装置D采用冰水浴的原因为_____________________________________________________ 。
（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4 中，下列操作可实现产品分离的是_________ 。
（6）实验装置中存在明显不足之处的是______________ ，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：__________________________ 。
NH2COONH4 (s) △H=-272kJ·mol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是
（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为
（3）装置F中试剂的名称为
（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为
（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4 中，下列操作可实现产品分离的是
（6）实验装置中存在明显不足之处的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】四氯化锡
是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。
I.【查阅资料】
Ⅱ
【制备产品】
实验装置如图所示
省略夹持和加热装置
实验步骤：
(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是______ ，其中无水
的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。
A.
溶液 
溶液
饱和NaCl溶液 
溶液
(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。
(3)待反应结束后，经______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的
。
Ⅲ
探究与反思
(1)装置F中吸收
发生反应的离子方程式是 ______ 。
(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充______ 填装置名称。
(3)为验证产品中是否含有
，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀
、稀HCl、
溶液、
溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择
取适量
产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。
是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。I.【查阅资料】
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 化学性质 |
| Sn | 231 | 227 | 加热时与反应生成 |
| 246 | 652 |  易被 、等氧化 |
|  | 114 | 极易水解 |
Ⅱ
【制备产品】实验装置如图所示
省略夹持和加热装置实验步骤：
(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是
的作用是 选填下列字母编号。A.
溶液 溶液 饱和NaCl溶液 溶液(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置
填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。(3)待反应结束后，经
填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。Ⅲ
探究与反思(1)装置F中吸收
发生反应的离子方程式是 (2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充
填装置名称。(3)为验证产品中是否含有
，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择取适量
产品溶入20mL蒸馏水中，加入 填实验现象，则含有，否则无。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验室中根据
已知
熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。
（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________ （填编号）。
（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________ 。
（3）装置F的作用是____________________ 。
（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有
、。为了证明含有可以将该气体通入________ （填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________ 。
A．品红 B．溴水 C．
溶液 D．
溶液
（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________ 。
（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________ 。
（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________ 。
已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。 （1）实验开始时，先点燃的酒精灯是
（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有
（3）装置F的作用是
（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有
、。为了证明含有可以将该气体通入可以将该气体通入A．品红 B．溴水 C．
溶液 D．溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到
（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：
（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点
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