【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO₄和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。
(2)固体E的成分为___________。
(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
(4)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO₄·7H₂O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr³⁺)，反应离子方程式为___________。

【推荐2】硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛。
(1)硼在元素周期表中的位置___________
(2)请完成气体与水反应的化学方程式：___________
(3)已知室温下，的电离常数为。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，___________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
(4)H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________

【推荐3】硫铁矿的主要成分为FeS₂，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃，FeO，还含有少量的Al₂O₃、SiO₂杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示：

已知：SiO₂与硫酸不反应。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知 FeS₂高温煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，请写出化学方程式：_______，其中氧化产物为_______(填化学式)。
(2)“浸取液Ⅰ”中的金属阳离子有：_______；加入H₂O₂的目的是_______。
(3)进行操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_______。
(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe³⁺沉淀而Al³⁺不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：_______。检验滤液Ⅱ中是否存在Fe³⁺，应用_______试剂。

【推荐1】写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是____。
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；⑤铝热反应；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热△H为___。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
①Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)ΔH₁
②Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)ΔH₂
求Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)ΔH=____。
(5)已知反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol，现取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___。

【推荐2】⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量__________（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量______生成物的总能量，该反应就吸收能量。
⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答

①该电池的负极材料为__________该电极反应为______________________
②正极材料为_________________，正极得到电子的氧化剂为_______________
③电解质为_____________________
⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是____。
⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到________状态。

【推荐3】红矾钠(即重铬酸钠晶体Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是一种重要的基础化工原料。铬的主要自然资源则是铬铁矿FeCr₂O₄ (含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业流程以铬铁矿为原料生产红矾钠，主要流程如下：

已知：Ⅰ．红矾钠、硫酸钠的溶解度曲线如图：

Ⅱ．①中的主要反应是：4FeCr₂O₄+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃+ 8CO₂
①中的副反应是：Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃2Na₂SiO₃+CO₂↑
请回答下列问题：
(1)含氧酸盐有时也用氧化物的形式表示，如Na₄SiO₄可表示为2Na₂O·SiO₂。请分别用氧化物的形式写出红矾钠和铬铁矿主要成分的化学式_______、_______。
(2)②中滤渣1的主要成分是_______，③中调节pH是_______(“调高”、“调低”)，④中滤渣2的主要成分是_______。
(3)⑤的酸化目的是使转化为，写出该可逆转化的离子方程式：_______
(4)最后利用Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的_______随_______改变而发生的不同变化将它们从溶液中结晶分离。
(5)步骤⑥中得到硫酸钠晶体(Na₂SO₄)的操作I是_______(填操作名称)。

【推荐1】硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO₂(g)和Cl₂(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：

   

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) ΔH=-97kJ/mol；
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是_____________。
(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。
(3)若采用实验室制法制取Cl₂，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________(结合化学方程式说明)。
(5)为了使通入反应器的SO₂和Cl₂达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。
(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。

【推荐2】硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____(填序号)。
A.FeS固体+浓硫酸       B.FeS固体+稀硝酸        C.FeS固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为____。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→____(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是____，装置C中反应的化学方程式为____。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。
①滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO的离子方程式为____。
②样品中硫脲的质量分数为____(用含“m，c、V”的式子表示)。

【推荐3】某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。	/
②	继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。	/
③	再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是　　（填 “a”或“b”）。
④	最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。	红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a　　b（填“＞”“＜”或“=”）。
⑤	加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)	/

(1)请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容_____________。
(2)已知：20℃时Na₂CO₃的溶解度为20.5g。由实验_______（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，现象是________，化学方程式是_________。
(3)由实验⑤可以得出结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因______。

【推荐2】纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性,在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹,铜纳米晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。以下是纳米铜的一种制备工艺,用于制备50~100nm的铜粉。

已知:油酸(C₁₇H₃₃COOH)难溶于水,可溶于乙醇。
步骤①中发生的反应为:2C₁₇H₃₃COOH +Cu²⁺Cu(C₁₇H₃₃COO)₂ +2H⁺
步骤②中发生的反应为:2Cu(C₁₇H₃₃COO)₂ + C₆H₁₂O₆+5OH^- =Cu₂O+C₅H₁₁COO^-+4C₁₇H₃₃COO^-
回答下列问题:
（1）将纳米铜粉加入蒸馏水中,搅拌均匀后,得到的分散系类型是_________
（2）步骤①中调节pH5.5~6.0时,萃取率最高,pH不能过大也不能过小,若过小则______，若过大则__。
（3）NaH₂PO₂中P的化合价是_______，在步骤③中被氧化得到的产物是NaH₂PO₃，该反应的化学方程式是_____。已知NaH₂PO₂为正盐且溶液呈碱性.NaH₂PO₂溶液呈碱性原因用离子方程式可表示为_。
（4）用乙醇清洗产物的目的是__________。
（5）真空干燥产品的原因是_________。

【推荐3】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。