【推荐1】（1）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：
已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii.   
①HCl的电子式是__________。
②反应A的热化学方程式是____________。
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约______kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）_____。
（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O₂)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是__________。
②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系__________。
③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_____，O₂的平衡转化率______。

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)乙装置中电极A的名称是___。
(2)甲装置中通入CH₄的电极反应式为___，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是___ (写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中加入___(写名称)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

(1)A和B中官能团名称分别是_________和_______________。
(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为____________；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_______种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_________。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。
(4)反应①﹣⑦属取代反应的有______；反应②的化学方程式为___________________。
(5)以B物质和空气、KOH溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为_____________电池总反应方程式为___________________________________________________
(6)某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为____________。

【推荐3】(1)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H⁺)=_______ mol·L^-1.(已知≈2.36)。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13。
①Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②下列说法正确的是_______
A.磷酸溶液中存在3个平衡
B.向pH=2的磷酸溶液中加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性降低
C.向Na₂HPO₄溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大          
D.向NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
(3)不同温度下(T₁、T₂)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO₃均未完全溶解)T₁_______(填“>”“＜”或“=”)T₂；在B点，若温度从T₁到T₂，则B点变到_______点(填“C”“D”或“E”。)

(4)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。正极的电极反应为_______。

【推荐1】用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为___________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为___________。
(2)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为___________。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
(4)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是___________。
(5)已知：常温下，K_sp(PbSO₄)≈2.0×10⁻⁸，K_sp(PbCO₃)≈1.0×10⁻¹³。在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存， =___________。

【推荐2】研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填标号)。

A．　　B．　　C．

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表：

	0	1	2	3	4	5
	2.0	1.2	0.8	0.5	0.4	0.4

①0~2s内，___________。
②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有___________(填标号)
A．单位时间里，生成2mol，消耗1mol       B．的值不再变化
C．混合气体密度不再变化       D．混合气体平均摩尔质量不再变化
E．温度不再变化             F．、、同时存在
③在第5s时，的转化率为___________。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为___________。
(3)汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：。回答下列问题：

①电池工作时，移向电池___________极(填“正”或“负”)
②若构建该电池时，两个电极的质量相等，则当导线中通过0.2mol电子时，理论上两个电极的质量差为___________g。

【推荐3】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H₂SO₄，则转移电子的数目为________。
(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
(4)当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
(5)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

【推荐1】用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

①E为电源的_________极，Fe为A池的_________极。
②A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③在B装置中观察到的现象是_____________________________________________。
④D端的电极反应式为_____________________________________________。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为   ________ (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为____。
（2）丙池中F电极为 __________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为__________________。
（3）当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_____ml(标准状况)。若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的的体积为400ml计算溶液PH____
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________ (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

【推荐3】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。

(1)A为电源_______极。
(2)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_____________________________。
(3)通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为：_________________。
(4)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)₃胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。
(5)若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，E极气体为___________(填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____________(填序号)。
A．CuO               B．Cu₂(OH)₂CO₃ C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃