【推荐1】冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO₂和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)氧化浸取时加入H₂O₂的目的是__________________________(只要回答出一点即可)。
(2)熔炼时加入Na₂CO₃的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。
(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH ，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。
(4)流程中加入N₂H₄·H₂O还原得到银的化学方程式是_____________________________。
(5)沉银和铅时，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(PbCl₂)=1.8×10^-5，当AgCl和PbCl₂共沉且c(Pb²⁺)∶c(Ag⁺)=10⁷时,溶液中的c(Cl^-)=________mol·L^-1。
(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO₃)₂。 用石墨作电极，电解Pb(NO₃)₂和Cu( NO₃)₂的混合溶液制取PbO₂，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu( NO₃)₂，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。

【推荐2】溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。
(1)吹出法(主要流程如下)：

①海水中的Br^-经氧化、吹出、吸收后可实现_______目的。
②补全吸收塔中反应的化学方程式：_______口Br₂+口 _______+口_______=口_______+口HBr
③蒸馏塔中控制温度不超过100° C，原因是_______。
④已知海水中溴的浓度是64 mg·L^-1，经该方法处理后1 m³海水最终得到38.4g Br₂，则溴的总提取率为_______。
(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含Br₂海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得Br₂。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。

【推荐3】A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。

【推荐1】I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁=-90.7 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为_______。
II .某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，E为氢气，则A为_______溶液(填写化学式)。
②阳极电极反应式为_______。
III. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
Ni²⁺+_______H₂PO+_______=_______Ni+_______H₂PO+_______
①请配平上述方程式________。
②反应中，若生成1mol H₂PO，反应中转移电子的数目为_______。

【推荐2】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1；N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+133kJ·mol^-1 H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44kJ·mol^-1；催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______
Ⅱ.脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l) ΔH<0
(1)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   
B.CO₂和H₂的体积分数保持不变     
C.CO₂和H₂的转化率相等   
D.混合气体的密度保持不变   
E.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
(2)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)_______K(Ⅱ)(填“﹥”“<”或“=”)。对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)=_______。
(3)该反应的速率随时间(0~t₂)变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂~t₆反应速率随时间的变化曲线_____。

(4)如图是由“乙醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______

(5)根据有关图象，说法正确的是_______

A.由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的∆H<0       
B.由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

【推荐3】转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。

(1)活化能：反应①反应___________②(填“>”、“<”或“=”)；___________(用含的式子表示)。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行：
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
III．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

(3)对于反应，试比较点和点的转化率：___________(填“>”、“<”或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(4)当，温度高于，减小的原因可能是___________。

【推荐2】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应。
（2）反应④的化学方程式是_________________________________________。
（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体，下层为饱和碳酸钠溶液。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_______。
A．中和乙酸并吸收部分乙醇
B．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
C．加速酯的生成，提高其产率

【推荐3】普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：

已知：CH₃COCH₃+CH₃CHOCH₃COCH=CHCH₃+H₂O
回答下列问题：
(1)H的分子式为_______；化合物E中含氧官能团的名称是_______。
(2)由G生成H的反应类型是______________。
(3)F的结构简式为________________________。
(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
(5)由D生成E的化学方程式为__________。
(6)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M可水解，且1 mol M最多可消耗2 mol NaOH，则M的结构共有______种；其中能发生银镜反应，且在核磁共振氢谱上显示4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的M的结构简式为_________ 。

【推荐1】乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)乙烯的电子式________________。
(2)反应①的反应类型为_____________________。
(3)写出反应③的化学方程式：_____________________。
(4)写出反应④的化学方程式：_______________________________。
(5)上述物质中，能发生银镜反应的物质有__________________________(写名称)。
(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。
①聚丙烯的结构简式为________________________。
②在一定条件下丙烯与H₂O的加成产物可能为__________________________________。

【推荐2】已知有机化合物A只含C、H两种元素且能使溴水褪色，A、B、C、D、E有如下关系：

(1)化合物C的结构简式_______，化合物D中官能团的名称_______。
(2)化合物E的名称_______，写出与E同类的任意一种同分异构体的结构简式_______。
(3)B+D→E的反应属于_______反应。
(4)写出B→A的化学方程式_______。

【推荐3】以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出有机物B的官能团名称：________________。
（2）写出CH₃=CH₂→A化学方程式：________________。
（3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。