【推荐3】一定条件下可以实现以下转化的单质是
金属单质碱性氧化物碱盐
非金属单质酸性氧化物盐

A．Ca和C

B．Na和

C．Al和S

D．Fe和

【推荐1】用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是

A．在该反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．②中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白作用

C．③中石蕊溶液变红，说明SO2与水发生了反应

D．为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色

【推荐2】下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO₂的是
①能使澄清的石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊
④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀

A．都能证明

B．都不能证明

C．③⑤能证明

D．只有⑤能证明

【推荐3】Cu₂S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu₂S在高温下与O₂反应转化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S进一步反应得到Cu。Cu₂O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu²⁺；Cu₂S能被浓硝酸氧化为Cu(NO₃)₂。Cu在O₂存在下能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺；Cu(OH)₂能与NaOH反应生成Na₂[Cu(OH)₄]。O₃、O₂的沸点分别为-111℃、-182℃。下列物质性质与用途具没有对应关系的是

A．SO2具有漂白性，可用于漂白草编制品

B．Cu2S具有导电性，可用于电池的负极材料

C．Na2[Cu(OH)4]在水中电离出Na+，可用于检验葡萄糖

D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池防止藻类生长

【推荐1】食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 Mg²⁺、Ca²⁺和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂等试剂，设计了如下的精制方案。

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Mg2+的反应有：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

C．操作Ⅰ是过滤

D．加入稀盐酸的目的是除去过量的、OH-

【推荐2】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl₂，该过程会生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2 + Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + H2

B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率

C．步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1

D．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小

【推荐3】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；②NH₃不溶于CS₂；③NH₄HS受热易分解④三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应：CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。下列说法正确的是

A．可以用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B．装置B中的药品可以为无水氯化钙

C．装置E中的试剂a最好选择NaOH溶液

D．三颈烧瓶里左侧导气管应插入下层CS2液体中，为了使反应更充分，防倒吸