【推荐1】央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子可通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)，该提纯方法名称是_______。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，证明实验是否成功最常用的方法是_______。向制备的Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是_______。
(5)现有10 mL明胶的水溶液与5 mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。

【推荐2】现有以下几种物质：①金刚石；②生石灰；③稀硫酸；④干冰；⑤铜；⑥高锰酸钾；⑦碳酸钠；⑧无水乙醇。
(1)①的一种同素异形体是___________(填物质的名称)；
(2)属于氧化物的有___________(填物质的序号，下同)；
(3)属于电解质的有___________；
(4)能够导电的物质有___________；

【推荐3】回答下列问题：
(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
①生石灰属于哪种类型的物质？_______。
②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。
③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式：_______ 。
(2)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH₃)。试回答下列问题：
①氮化钠(Na₃N)中N元素化合价是_______，该化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH₃属于_______化合物。
②氮化钠(Na₃N)与水反应的方程式是_______。

【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是____(填化学式)。
(3)H₂O₂在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液(用硫酸酸化)可与H₂O₂反应，其化学方程式是：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄——X+MnSO₄+O₂↑+H₂O(未配平)。
已知：稀MnSO₄溶液几乎无色。
①X的化学式是____。
②被氧化的元素是____(填元素符号)。
③请配平上述反应，写出离子方程式并用单桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____。
④向酸性KMnO₄溶液中滴入双氧水，观察到的现象是____。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
(1)以乙烯(C₂H₄)脱硫的方法治理燃煤尾气中的SO₂，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。

(2)某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为N₂，其化学方程式为。
①Na[Al(OH)₄]中Al的化合价为___________。
②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。
③反应中每生成1 mol N₂，转移___________个电子。
(3)“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应化学方程式：___________。

【推荐3】已知下列反应：
①SO₂+H₂O═H₂SO₃
②C+H₂O═H₂+CO
③2A1+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
④2Mg+CO₂2MgO+C
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥CaC₂+2H₂O═Ca(OH)₂+C₂H₂↑
⑦8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H₂O被还原的是____：还原产物为单质的是____。
(2)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目____。
(3)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。
(4)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。
(5)氧化还原反应方程式的配平
① KI+ KIO₃+ H₂SO₄═ I₂+ K₂SO₄+ H₂O____。
② MnO+ H₂O₂+ ═ Mn²⁺+ O₂↑+ H₂O____。

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D.
⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______
⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。
⑶写出C→D的离子方程式：_______________
⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O₂↑：_____________.

【推荐2】请配平以下反应方程式并回答下列问题：_________
___K₂Cr₂O₇+___HCl(浓)→___KCl+___Cl₂↑+___CrCl₃+___H₂O
(1)K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为______，该反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。
(2)此反应中HCl表现出酸性和_____性，这两部分HCl的物质的量之比为______，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。
(3)若该反应在标准状况下收集到4.48 L的Cl₂则转移的电子物质的量为_____。
(4)用双线桥法表示以下反应的电子转移方向和数目。_______
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

【推荐2】N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与NO在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为___________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
2NO₂+2OH^-=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

【推荐3】(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键   ②极性共价键   ③非极性共价键   ④氢键   ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)   
A．硫酸氢钠溶于水__________； B．氢氧化钠溶于水__________；C．冰熔化__________________。
(2)用电子式表示MgBr₂ 的形成过程：_________________________________________。
(3)下列物质各原子都达8e^-稳定结构的是 _________ (填序号)     
A．CH₄     B．CS₂       C．PCl₅ D．PH₃     E．N₂      F．HCl
(4)向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式： _____________________________________。