【推荐1】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：。

(1)A中产生现象是_______，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)装置D中产生的现象是_______，该反应的基本反应类型是_______。
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：_______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)_______。

【推荐2】某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验(夹持装置已省略)。

已知：装置A中发生反应的化学方程式为(浓)。
回答下列问题：
(1)写出装置B中反应的化学方程式：___________；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入___________(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)。
(3)装置D中多孔球泡的作用为___________；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。
(4)装置E的作用是___________。
(5)可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

【推荐3】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。
(2)E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
(3)H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】无水四氯化锡()用于制作导电玻璃，玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用如图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：

化学式
熔点/℃	232	246
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，易被氧化	无色液体，遇水反应

(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为___________。
(2)装置乙的作用有___________。
(3)和反应产物可能会有和，为防止带入，除通入过量氯气外，应控制温度在___________范围内。
a．                    b．                           c．
(4)为了确认丁中的生成，可选用以下___________检验。
a．稀盐酸       b．滴有(遇变红)溶液的溶液       c．酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式________。。
_________(_____)+_____________(_____)+______
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉，但在空气中长期存放会变质失效的原理是(用化学方程式说明)___________、___________。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。
(4)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。
(5)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(6)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做_______效应。
(7)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于低所致。
猜想②：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
(8)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

【推荐3】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。请回答下列问题：

(1)写出实验室制备Cl₂的化学方程式：_______。氧化剂是_______；还原剂是_______；参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)写出C中试剂的名称：_______，F的作用：_______。
(3)实验室还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若反应产生标准状况下11.2LCl₂，则消耗的还原剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数目是_______个。

【推荐1】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H₂还原黄色的WO₃粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器B的名称是_____________。
（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。
（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。
a.加热玻璃管        b.从A瓶逐滴滴加液体            c. A瓶停止滴加液体
d.停止加热          e.检验氢气纯度
（4）已知取用WO₃质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体NO₂(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

（5）给A中试管加热的方法是____________________。
（6）没有装置B可能出现的现象___________________________。
（7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。
（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

【推荐3】碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。
(2)实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。
(4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
(6)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，浓为。则称取的样品中________mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的，实验如图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
A.                  B.                 C.
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中______mol。
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。

【推荐1】亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl₂可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②将样品溶于溶液中，发生反应：SOCl₂ +4 NaOH = Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O，将反应后的溶液稀释到。
③准确量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl₂的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.将0.6mlSOCl₂样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃)在化学合成领域有重要作用，常用于合成其它铬盐，是合成饲料添加剂的主要成分。三氯化铬熔点为83℃，易升华，易潮解，在高温时易被氧气氧化，制备三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵在高温时分解生成Cr₂O₃、N₂和气态水，写出化学方程式：_____________； 待三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)冷却后需用蒸馏水洗涤，目的是_________。如何用简单方法判断Cr₂O₃固体已洗涤干净：_____
(2)已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证产生稳定的CCl₄气流，适宜采用的加热方式是_____。实验室采用如下装置制备CrCl₃，实验步骤如下：
①组装实验仪器，检查装置气密性；
②在三颈烧瓶中装入150mL CCl₄，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
③加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；
④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源。
⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；

(3)制备CrCl₃时，开始时向三颈烧瓶中通入氮气的作用为：①_____； ②_____；
(4)制备CrC1₃时生成的气体COCl₂(俗称光气)有毒，COCl₂遇水发生水解，反应方程式为：COCl₂+ H₂O═ CO₂↑+ 2HCl，为了防止污染环境，用过量NaOH 溶液吸收光气，反应离子方程式为_____。
(5)为制取并收集到干燥纯净的CrCl₃，本套装置中还存在一个不足之处，请提出改进的措施：_____。