【推荐2】采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题：
(1)利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO₂-AC)作光催化剂分解废水中H₂S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下，MnO₂-AC自动将电子集中至导带，空穴(用h*表示)集中至价带，从而进一步分解H₂S。图中能量转化形式是___________，已 知在催化剂表面总反应为：2HS^-=H₂↑+S ，价带上发生的半反应为___________ (半反应相当于电极反应)。

(2)利用CaCO₃吸收烟气中H₂S包括：CaCO₃的分解、H₂S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。
①高温下反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)能自发进行， 则△H___________0，∆S___________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温恒容密闭容器中进行吸收H₂S反应为CaO(s)+H₂S(g) CaS(s)+H₂O(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．气体的总压强不再随时间变化
B．气体的密度不再随时间变化
C．单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等
D．气体的分压p(H₂S)/p(H₂O)不再随时间变化
③CaS的氧化涉及如下反应：
(I)CaS(s)+O₂(g) CaSO₄(s) ∆H₁
(II) CaS(s)+O₂(g)CaO(s)+ SO₂(g) △H₂
(III )CaSO₄(s)+ CaS(s) CaO(s)+ SO₂(g) ∆H₃
在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图：

由图可知： ∆H＞0的反应是___________ ( 填标号)；∆H₃=___________(用∆H₁、∆H₂表示)；N点时，分压p(SO₂)=___________kPa，M点时，分压p(O₂)=___________kPa

【推荐3】在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
I.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)        △H₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)          △H₂＞0
回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO₂平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为[选择性=]。
计算该温度时反应II的平衡常数K=_______(结果用分数表示)。
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H₂O(g)、3.2mol CO₂(g)、1.2mol H₂(g)，发生上述反应，则反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C₂H₅OH(g)C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)        △H＞0。实验测得：v_正=k_正c²(C₂H₅OH)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OC₂H₅)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。T₁温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C₂H₅OH，10min时达到平衡，H₂O的体积分数为25%。
①C₂H₅OC₂H₅的体积分数为________。
②平衡常数K=________(用k_正、k_逆表示)。
③当温度变为T₂时，k_正=，则T₁________T₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，电解制备，装置示意图如图所示。

(1)极的电极反应式为_______。
(2)通过管道将极产生的气体送至极，目的是_______。
(3)过高时会分解。但电解一段时间后，极附近溶液的基本不变，原因是_______。
(4)测定生成的浓度。取溶液，用溶液滴定，完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为_______。

【推荐2】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下，CH₄可与NO₂反应除去NO，已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.2kJ•mol^-1
②2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) ΔH=-67.0kJ•rnol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ•mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=_________kJ·mol^-1。
(2)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH<0，下列说法正确的是________。
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.使用催化剂，能提高SO₂的转化率
C在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态
D.温度不变，增大压强，该反应的化学平衡常数不变
E.350K和500K时，反应的平衡常数分别为K_l、K₂，且K₁>K₂
(3)若在T₁℃下，往一恒容密闭容器中通入SO₂和O₂[其中n(SO₂)：n(O₂)=2：l]发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，容器中总压强为0.1MPa，反应8min时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应8min时，SO₂的转化率为________。
(4)将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，电解处理含的废水，工作原理如图所示。

①Fe(a)电极为________(填“阳极”或“阴极”)，a极的电极反应为_________。
②请完成电解池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子反应方程式：___+___Fe²⁺+___=____Cr³⁺+___Fe³⁺+____。
③若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少_________。在相同条件下，消耗的NO₂和O₂的体积比为_________。
④称取含Na₂Cr₂O₇的废水样品6.55g配成250mL溶液，量取25.00mL于碘量瓶中，加入2moll•L^-1H₂SO₄和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol•L^-1Na₂S₂O₃]标准溶液滴定(I₂+2=2I^-+)，判断达到滴定终点的现象是_________。若实验中平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL，则重铬酸钠的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)
(5)为了清除NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO₂、bmolN₂O₄，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为NaNO₃和NaNO₂，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为________。

【推荐3】过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，用饱和(NH₄)₂SO₄溶液电解制备(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)X膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极室pH减小的主要原因是发生了副反应，该反应的电极反应式为______。
(2)取电解后的溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：
向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有_______(填“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的MnSO₄溶液及1滴AgNO₃溶液(催化)并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为________。
(3)(NH₄)S₂O₈与NaOH溶液在约55℃时可制取Na₂S₂O₈(温度超过90℃时，NH₃可将还原为)，装置如图所示。

①组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有_____、______。
②接口a应连接的装置是_________(填标号)。

③通N₂的目的是______。
(4)测定电解后溶液中c()的实验步骤如下：取amL电解后的溶液于锥形瓶中，加入V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄溶液(过量)，加热，再加入20mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5～6滴，用c₂mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定过量的FeSO₄至溶液呈紫色(终点)，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液V₂mL。电解后的溶液中c()=(列出计算式)_______mol·L^-1。

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式___________________。
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的阴极反应式为_____。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是_____(填序号)。
a．主要在阴极室产生
b．在电极上放电，可能产生
c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_____(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定测含量消耗酸性溶液，水样中的计算式为_____。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收
①反应的离子方程式为_____。
②处理时，可能的作用是：
ⅰ．增大，使氧化性增强或还原性增强；
ⅱ．增大，_____。
③用如图装置验证ⅰ，请补全操作和现象：

闭合，至指针读数稳定后_____。