【推荐1】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=_____mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：_____。
②试剂B的化学式是_____。
③通过检验溶液D中Fe来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是_____。
④上述100 L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是_____mol。
⑤由制得的绿矾晶体配制50 mL1 mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高_____。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．转移时，有液体溅出
c．最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
d．定容时，俯视刻度线
⑥在含有4 mol FeSO₄的溶液中加入4 mol Na₂O₂现象是_____；已知反应物恰好完全反应且反应转移6 mol电子，生成的气体标况下的体积为_____L。

【推荐2】过氧化锶（）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

(1)B装置的仪器名称是____________；从上述装置中选择必要的仪器制备过氧化锶（气流按从左到右的流向）____________（填字母标号，仪器可重复）。
(2)该实验制备氧气的化学方程式_______________。
(3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为__________（填序号）。
①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中②在相应装置中加入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热 ⑥关闭分液漏斗活塞
(4)利用反应制备过氧化锶，装置如下图：

①仪器X的作用是________________________。
②氨气在该反应中所起的作用是________________________。
③实验结束后，得到纯净且干燥的具体操作为________________________。
(5)设计实验证明的氧化性比的氧化性强：________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：B_______，C_______，E_______。
(2)写出反应⑤的化学方程式：_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。

【推荐1】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。

(1)写出A装置中反应的化学方程式：____________。
(2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为：____________、____________。
(3)D装置可除去C装置中未反应的____________，反应的化学方程式为：____________。
(4)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为__________________。

【推荐3】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中为淡黄色固体，、均为无色气体，为浅绿色溶液，为一种常见的强碱，物质难溶于水。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)

(1)的化学式：_______；反应的化学方程式：_______；溶液溶液反应的离子方程式：_______。
(2)写出检验溶液中阳离子的方法_______。
(3)向含的溶液中通入一定量的，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到固体。
①蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_______(用化学方程式说明)
②所得固体中含有的物质的化学式为_______。

【推荐1】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。
(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____。
(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是____。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____。

【推荐2】无水四氯化锡可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

化学式
熔点/℃	246
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为___________。
(2)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为___________。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置。
(4)如果缺少乙装置，丁装置中可能产生杂质，产生杂质的化学方程式为___________，以下试剂中可用于检测中是否含有的为___________(填字母)。
A．溶液 B．溶液(滴有KSCN)
C．溶液                                 D．溴水
(5)已装置的作用是___________。

【推荐3】某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。
(6)氨水是重要的化工原料，若将4480mL (标准状况)氨气溶于水配制成200mL溶液，则所得氨水的物质的量浓度是多少？(所有含氮物质均以计) ___________