【推荐1】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________
（2）若A为Na₂O₂ ,则E为________, A与CO₂反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na₂O₂参加反应，转移电子数为________N_A
（3）①A不论是Na还是Na₂O₂,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO₂会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl₃溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L

【推荐2】“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：
(1)若用图1装置A制取和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为_______。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，与在加热和催化剂作用下生成，该副反应的化学方程式为_______。
(3)若产生的氮氧化物尾气(含、)用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
①
②
当反应温度过高时，会发生以下反应：
③
④
在反应②中当生成1 mol时，转移的电子数为_______mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是_______。
(4)设计以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：_______[的溶解度曲线如图2所示；实验中须使用的试剂：稀、溶液]。

                                          图2

【推荐3】下图中物质A~I均由短周期元素组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物。A是淡黄色固体，I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空：

(1)写出A和I的化学式：A：___________；I：______________；
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________；
(3)向F中通入过量的CO₂过程中现象为_________________________；用离子方程式表示反应的过程：_______________________________________________。

【推荐1】实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

（1）锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。
（3）若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na₂O₂的质量分数__（写出计算过程）。

【推荐2】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为_______，
反应②的离子方程式为_______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为_______L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。
（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【推荐3】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式_______________________________。
（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________ 。
（3）写出下列反应的化学方程式：①D + 盐酸________________。②B + 水________________。

【推荐1】资料表明：赤热铜能与NO₂反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N₂还是NO。已知：酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO₃ˉ；NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=[Fe(NO)]SO₄(棕色)；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

请回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K₁，打开K₂   ②打开分液漏斗活塞
③打开K₁，关闭K₂   ④点燃C处酒精灯
（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是__________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu₂O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量			F装置气体的体积(已折算为标准状况)
玻管质量	Cu质量	反应后(玻管+生成物)
mg	1.92g	(m+2.24)g	112mL

据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

【推荐2】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________。装置B中发生反应的化学方程式是_______________。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法__________。
（3）若（2）实验中未检验到Fe³⁺的存在，则可能的原因是__________（用离子方程式表示）。

【推荐3】已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5℃，密度为，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题。

(1)为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：_______。
(2)向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入_______，目的是_______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是_______，装置B的作用是_______。
(4)证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______，还可通过什么实验加以验证：_______。

【推荐1】某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间，至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通，阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________。
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H₂O₂的电子式：___________。
(6)结合实验ii现象，写出步骤②反应的离子方程式：___________。
(7)对比实验ii和实验iii，得出实验结论(填2点)：___________、___________。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因是___________。

【推荐3】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O+H₂O
   
反应物和产物的相关数据如下：

	相对分子质量	沸点／℃	密度／（g·cm－3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________。
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤②中，若温度控制不当，最容易产生副产物的结构简式为________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，步骤③中粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出。
（5）步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为________。
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分。
a．100℃       b．117℃       C．135℃       d．142℃
（7）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。