【推荐1】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g)　ΔH＝x kJ·mol^－1
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1
②K₂S(s)=S(s)＋2K(s)   ΔH＝b kJ·mol^－1
③2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s)　ΔH＝c kJ·mol^－1
下列说法不正确的是

A．x<0　a<0

B．b>0　c<0

C．x＝3a－b－c

D．1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－1

【推荐2】已知：①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)          ΔH₁
② 6CO₂(g)＋6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)        ΔH₂
③ 2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g)               ΔH₃
④ 2CO₂(g)＋6H₂(g) = C₂H₅OH(l)＋3H₂O(g)       ΔH₄
下列有关说法正确的是

A．H2的燃烧热为

B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

【推荐3】N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺ 表面转化为无害气体，其反应原理为N₂O(g) + CO(g)CO₂(g) + N₂(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A．ΔH = ΔH1 + ΔH2

B．ΔH = −226 kJ/mol

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

【推荐1】已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热ΔH=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热ΔH为

A．-588.3kJ/mol

B．-488.3kJ/mol

C．-388.3kJ/mol

D．-191kJ/mol

【推荐3】通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)，可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl₂。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入CuCl₂，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2CuCl₂(s)+O₂(g)=2CuO(s)+2Cl₂(g) △H=125.6kJ•mol^-1
反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) △H=-120.0kJ•mol^-1

   

下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的△H=5.6kJ•mol-1

B．230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动

C．保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始＜2条件下，HCl的转化率可能达到Y点的值

【推荐1】已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

【推荐3】航天飞船可用肼(N₂H₄)做动力源，已知液态肼与液态 H₂O₂反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是

A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键

B．该反应中的热量变化如图所示

C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染

【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．       ，       ，则

C．       ，       ，则

D．       ，       ，则

【推荐2】相同条件下，有下列三个热化学方程式：；；，则、、的大小关系正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列说法正确的是

A．反应在高温下可自发进行

B．，则

C．合成氨反应采用高温的主要原因是为了提高原料气体的平衡转化率

D．已知，若反应中充入和足量的氧气反应时，放出的热量为