黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②K2S(s)=S(s)＋2K(s) ΔH＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH＝c kJ·mol－1
下列说法不正确的是
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②K2S(s)=S(s)＋2K(s) ΔH＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH＝c kJ·mol－1
下列说法不正确的是
| A．x<0 a<0 |
| B．b>0 c<0 |
| C．x＝3a－b－c |
| D．1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－1 |
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更新时间：2023-08-15 06:48:01
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【推荐1】依据下列热化学方程式所得出的结论正确的是
| A．若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=−1478kJ⋅mol−1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ/mol |
| B．若P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H＜0，则白磷比红磷稳定 |
| C．已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1) ∆H =−57.3kJ⋅mol−1，则20.0g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列有关说法正确的是
A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
| B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 |
C．已知HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 |
| D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ•mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 |
| B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 |
| C．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
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【推荐2】下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧生成相同状态下的SO2，后者放出的热量少 |
| B．由CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) △H = +178.5 kJ·mol-1，可知反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．由C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H = -1.90 kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定 |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1。若将含l mol CH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
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与
反应
反应
与
燃烧反应
【推荐1】下列有关能量变化的判断正确的是
| A．F2(g) +2e- =2F- (g)，ΔH=Q1kJ ·mol-1,Cl2(g) +2e- =2C1- (g)，ΔH=Q2 kJ ·mol-1；则Q1 ＞Q2 |
| B．K(g)-e- =K+(g)，ΔH=Q1 kJ ·mol-1,Na(g)-e- =Na+(g)，ΔH=Q2 kJ ·mol-1；则Q 1＞Q2 |
| C．S(s) +O2(g)(纯氧) = SO2(g)，ΔH1 =Q1kJ/mol；S(s) +O2(g)(空气) =SO2(g)，ΔH2 =Q2kJ/mol，则Q1 ＞Q2 |
| D．已知：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)；△H = QkJ/mol；若向相同条件(同温、同体积)两容器分别通入： ①Imol N2和3mol H2.充分反应测得△H1 = Q1kJ/mol； ②0.5mol N2和1. 5mol H2充分反应测得△H2 =Q2kJ/mol； 则2Q2＞Q1 ＞Q |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1
④Ba2+(aq)+
(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1
④Ba2+(aq)+
(aq)=BaSO4 (s) △H＜0下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B． H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1 |
| C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·mol-1 |
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