将一定量的氯气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,测得溶液中含氯元素的离子有:、、。下列说法不正确 的是
A.一共消耗了0.3mol氯气 |
B.当溶液中时,反应的离子方程式为: |
C.若反应中转移的电子为nmol,则 |
D.反应生成的、有一定的氧化性 |
更新时间:2023-12-23 11:13:14
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【推荐1】某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中,不正确的是
A.段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的不是电解质 |
B.段溶液中稀硫酸过量,溶液中离子浓度逐渐增大导电能力逐渐增强 |
C.段溶液中发生的离子反应为 |
D.时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 |
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【推荐2】下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O |
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl |
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH=AlO2+H2↑ |
D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ |
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【推荐1】NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一,在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中,发生的一步反应为(未配平),下列说法正确的是
A.中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等 |
B.反应中FeOOH是氧化产物 |
C.生成22.4L时,转移4mol电子 |
D.配平后,与的化学计量数之比为2∶3 |
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【推荐2】通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、和少量)中回收银:下列说法不正确的是
A.滤渣的主要成分是 |
B.还原过程反应的离子方程式: |
C.浸出生成等物质的量的,若使用浓硝酸,利用率会降低 |
D.若使用电解法电解废银催化剂制取银,该催化剂应与直流电源的正极连接 |
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【推荐1】工业生产钠和烧碱的原理如下:①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,②电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,下列有关说法正确的是( )
A.在反应①和②中,氯化钠均既是氧化剂,又是还原剂 |
B.在反应①中氯气是还原产物,在反应②中氢气是还原产物 |
C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应①和②中转移电子总数相等 |
D.若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等 |
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解题方法
【推荐2】漂白粉同浓盐酸作用产生氯气:。下列说法错误的是
A.该反应中作还原剂,作氧化剂 |
B.该反应中是还原产物 |
C.该反应中既表现出酸性又表现出还原性 |
D.该反应产生的氯气中,除含水蒸气外还含有气体 |
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【推荐1】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL | B.75 mL | C.80 mL | D.100 mL |
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【推荐2】在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl+3H2O中,有30 mole-转移,生成的氯气在标准状况下的体积为
A.22.4L | B.336.0L | C.403.2L | D.672.0L |
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