【推荐1】(1)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视_______。
②滴定终点时的现象：______________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1.(保留四位有效数字)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。

【推荐2】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。
②草酸的二级电离平衡常数K_a2的数量级是______ (填选项)。
A. 10^-2 B. 10^-3 C.10^-4 D.10^-5
③0.1 mol/LKHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。
A.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)
B.c(K⁺)>c()>c()>c(H₂C₂O₄)
C. c(K⁺)= c()+c()+c(H₂C₂O₄)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+ H₂C₂O₄+ xH₂OFeC₂O₄∙xH₂O +2H⁺
①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄∙xH₂O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。
②测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙xH₂O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用 KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000 mol/L的KMnO₄酸性溶液20.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺。计算可得 FeC₂O₄∙xH₂O中x=_______(已知：M(FeC₂O₄)= 144 g/mol)。

【推荐3】淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)用硝酸酸化可以制备草酸(H₂C₂O₄)，装置如图所示：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为4:3)溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9 H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃=6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
C₆H₁₂O₆+2HNO₃=6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是_______。
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_______。
(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。
(4)装置B的作用为_______。
(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_______。
(6)当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为_______。若用步骤④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_______，缺点是_______。
(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol • L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O。此时溶液颜色由_______变为_______。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为_______。

【推荐1】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.5 g；
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变
B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
C．只能选用酚酞作指示剂
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点
E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L^－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)

【推荐3】常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有错误的是_______(填序号)。
(2)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(3)实验中应选用_______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是_______。
(4)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为_______mL。

(5)若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。_______；滴定结束后读数时俯视液面_______。

【推荐1】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定:2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H₂SO₄
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:
（1）将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____、______。
（2）滴定时,将KMnO₄标准液装在右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
   
（3）本实验滴定达到终点的标志是________。
（4）通过上述数据,计算出x=________。
（5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是________。
A.滴定终点时俯视滴定管刻度
B. 滴定终点时仰视滴定管刻度
C.滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小
D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，判断滴定终点的方法为_________；
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_________；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；                                                                 
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=______。

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH 溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。