【推荐1】在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H^＋=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的I₂可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是_________；表中V₂=_________。

【推荐2】(一) 二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂，并利用尾气制备漂白粉。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)a中所装试剂为_______。(填序号)

A．无水CuSO4

B．无水CaCl2

C．碱石灰

D．P2O5

(2)仪器b的名称为_______。
(3)实验前向装置中通入N₂的目的是_______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
		c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

【推荐3】设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L^-1的硫酸，测量收集10 mL H₂所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L^-1的硫酸，测量收集10 mL H₂所用的时间。
回答下列问题：
(1)观察到的现象：_______。
(2)你能得出的实验结论是：_______。
(3)该实验中的注意事项有哪些：_______。(至少答出一条)
(4)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小_______。(至少答出一条)

【推荐1】由N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ．已知：   。t℃时，将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

(1)该反应的平衡常数K=_______。
(2)20 min时改变的条件是_______，重新达到平衡时，N₂O₄的体积分数将_______(填字母)
a．增大       b．减小       c．不变       d．无法判断
(3)t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变	D．N2O4与NO2的物质的量之比为10：3

(4)若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2 mol，则此时v(正)_______v(逆)。(填“＞”“＜”或“＝”)
Ⅱ．硫及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究硫及其化合物有重要意义。回答下列问题：
(5)已知：2O₃(g)⇌3O₂(g) △H₁=-285 kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H₂=-196.6 kJ•mol^-1
则反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)的△H=_______kJ•mol^-1
(6)对于反应SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g)，在催化剂作用下、523 K和543 K时SO₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

①543K时SO₂的平衡转化率a=_______。
②下列措施在其他条件不变时能提高SO₂平衡转化率的是_______。
A．压缩容器的体积                       B．降温温度
C．增大O₃的浓度                         D．升高温度

【推荐2】的综合利用有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”、“碳中和”的目标。
已知：①   
②   
③   
④   
Ⅰ、与的耦合反应体系中发生反应①②③。
(1)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下，写出该过程的热化学方程式___________。

(2)为提高丙烷与耦合过程中的单位时间内产率，可采取的措施有___________(填序号)
a、适当提高温度             b、增大的浓度
c、增大体系的压强             d、改善催化剂的性能
(3)与耦合反应时发生另一反应，则该反应的平衡常数___________()。
Ⅱ、催化加氢制甲醇的体系发生反应③④。
(4)不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
(的选择性)

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．催化剂       B．催化剂       C．230℃       D．290℃
②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

【推荐3】某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH (g) +H₂O (g)ΔH=-49.0 kJ·mol^-1

测得H₂的物质的量随时间变化如上图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)
回答下列问题：
(1)该反应在0～3min内CO₂的平均反应速率是_______mol·L^-1·min ^-1，在3～8min内CO₂的平均反应速率是_______mol·L^-1·min ^-1，通过上述数据可以发现，0～8min内CO₂的平均反应速率变化趋势为_______，运用碰撞理论解释该变化趋势：_______。
(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为_______。到达平衡状态时，H₂的转化率是_______。
(3)仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线I改变的条件可能是_______，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线I对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是_______。

【推荐2】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)可制得少量草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
实验过程如下：
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2:1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：

(1)容器X的名称：___________。
(2)冷凝管水的进口是___________(填a或b)；冷凝管冷凝回流的主要物质是___________。
(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是___________。
(4)该A装置最大的一个缺点是___________。
(5)减压过滤装置如图B，B装置有二个错误，分别是：___________，___________。减压过滤的操作有：①用倾析法转移溶液；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③开大水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管；⑥微开水龙头；⑦转移沉淀。正确的顺序是___________。

(6)实验过程第④的洗涤操作为___________。
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2＋5H₂C₂O₄＋6H⁺=2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由___________变为___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数)

【推荐3】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(常温下0.01mL的、、溶液的pH如表所示)

pH	2.1	3.1	8.1

①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。
解答下列问题：
(1)溶液显酸性的原因是_____。
(2)向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_____

A．

B．

C．

D．

(3)将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
(4)标准液装入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_____，滴定终点的现象为_____。
(6)计算此样品的纯度为_____。
(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。
a．未用标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0gNa₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。样品中Na₂SO₃质量分数是_______。

【推荐2】某小组同学欲探究H₂O₂的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，因此预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是_________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸化的KI溶液与5% H₂O₂溶液反应以验证预测。

（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。
（3）实验②是为了验证H₂O₂的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。
解释和结论:       
（4）以上实验可得出的结论是______________________ 。