用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸，装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
实验过程如下：
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：
(1)容器X的名称：___________ 。
(2)冷凝管水的进口是___________ (填a或b)；冷凝管冷凝回流的主要物质是___________ 。
(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是___________ 。
(4)该A装置最大的一个缺点是___________ 。
(5)减压过滤装置如图B，B装置有二个错误，分别是：___________ ，___________ 。减压过滤的操作有：①用倾析法转移溶液；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③开大水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管；⑥微开水龙头；⑦转移沉淀。正确的顺序是___________ 。
(6)实验过程第④的洗涤操作为___________ 。
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2
＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由___________ 变为___________ 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________ 。(计算结果保留三位有效数)
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
实验过程如下：
①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤洗涤后得草酸晶体。请回答下列问题：
(1)容器X的名称：
(2)冷凝管水的进口是
(3)实验中若混酸滴得快，将导致草酸产量下降，其原因是
(4)该A装置最大的一个缺点是
(5)减压过滤装置如图B，B装置有二个错误，分别是：
(6)实验过程第④的洗涤操作为
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2
＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由
更新时间：2021-04-19 22:18:23
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【推荐1】某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.准备仪器
(1)环形玻璃搅拌棒__________ （填“能”或“不能”）改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________ 。
(2)碎泡沫的作用是______________ ，终止温度应为反应的最________ （填“高”或“终”）温度。
II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)四次实验所得到的温度平均值为__________ ℃。
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____ （取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____ 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.反应时未用搅拌器搅拌
Ⅰ.准备仪器
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)碎泡沫的作用是
II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)四次实验所得到的温度平均值为
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =
②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a.实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.反应时未用搅拌器搅拌
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【推荐2】环己酮(
)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇(
) 的方法制备环己酮。
(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式___________ 。
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a．已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为___________ 。
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为___________ 。
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理：
+NaClO
+NaCl+H2O
已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40°C-45°C．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用___________ 冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40°C -45°C，最好选择的加热方式是___________ ； 不能低于40°C的原因是___________ 。
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是_______ 。；随后加入适量NaOH溶液的目的是_______ 。
④本实验所得到的环己酮的产率是___________ 。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是___________ ， 所以要在通风橱中进行实验。
)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a．已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理：
+NaClO +NaCl+H2O已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40°C-45°C．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用
②实验温度要保持40°C -45°C，最好选择的加热方式是
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是
④本实验所得到的环己酮的产率是
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是
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【推荐3】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞做指示剂)。请回答下列问题：
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为___________ ，盛装标准盐酸的仪器名称为___________ ；滴定至终点的颜色变化为___________ 。
(2)甲同学在实验过程中，滴定后液面如图所示，则此时读数为___________ mL。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________ 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)下列操作会使测定结果偏高的是___________ (填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后仰视滴定管读数
(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为
(2)甲同学在实验过程中，滴定后液面如图所示，则此时读数为
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)下列操作会使测定结果偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后仰视滴定管读数
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解题方法
【推荐1】二苯甲酮(
)，广泛应用于药物合成，实验室以苯甲酰氯(
)与苯为原料，在无水AlCl3作用下制备二苯甲酮的原理：
+
+HCl
常压下，相关物理常数和物理性质如下表：
反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)
实验过程：迅速称取7.5g无水AlCl3放入三颈瓶中，再加入30.00mL苯，搅拌，缓慢滴加11.75mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，AlCl3逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2h。将反应后的混合物冷却后，缓慢加入一定量的盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相依次用NaOH溶液、H2O洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，静置、过滤。最后，有机相先常压蒸馏，再减压蒸馏。
请回答以下问题：
(1)仪器b的名称是__________ 。
(2)反应要保持50℃左右，最合适的加热方式是______________ 。
(3)c的作用是_____________________ 。
(4)以下能作为虚线框中装置的是_______ (填字母)。
(5)有机相用H2O洗涤的目的是________________________ 。
(6)在常压蒸馏时，控制温度约为________ ℃。
(7)实验最终得到产品9.1g，则产率为_________________ 。
(8)结合题中信息，请用物理方法证明所得产品为纯品__________________ 。
)，广泛应用于药物合成，实验室以苯甲酰氯( )与苯为原料，在无水AlCl3作用下制备二苯甲酮的原理： + +HCl常压下，相关物理常数和物理性质如下表：
| 名称 | 相对分子质量 | 密度/g∙cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯 | 78 | 0.9 | 5.5 | 80.1 | 难溶于水 |
| 苯甲酰氯 | 141 | 1.2 | -1 | 197 | 遇水分解成溶于水的物质 |
| 无水氯化铝 | 134 | 2.4 | 190 | 178(升华) | 溶于盐酸，微溶于苯 |
| 二苯甲酮 | 182 | 1.1 | 48.5 | 305 | 难溶于水，易溶于苯 |
实验过程：迅速称取7.5g无水AlCl3放入三颈瓶中，再加入30.00mL苯，搅拌，缓慢滴加11.75mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，AlCl3逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2h。将反应后的混合物冷却后，缓慢加入一定量的盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相依次用NaOH溶液、H2O洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，静置、过滤。最后，有机相先常压蒸馏，再减压蒸馏。
请回答以下问题：
(1)仪器b的名称是
(2)反应要保持50℃左右，最合适的加热方式是
(3)c的作用是
(4)以下能作为虚线框中装置的是
(5)有机相用H2O洗涤的目的是
(6)在常压蒸馏时，控制温度约为
(7)实验最终得到产品9.1g，则产率为
(8)结合题中信息，请用物理方法证明所得产品为纯品
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【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
反应原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；
第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；
第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；
第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；
已知：
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________ ，操作Ⅱ为________________ 。
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________ ，无色液体A是_______ 。
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
(3)该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：__________ →_________ →_______ →抽滤(与过滤类似)→洗涤→干燥→纯苯甲酸。(注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等)
(4)白色固体B中的杂质是____________ 。
(5)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______ (填“是”或“不是”)，理由___________________________________________ 。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
反应原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；
第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；
第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；
第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；
已知：
| 相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | |
| 甲苯 | 92 | －95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL－1 | 极微溶于水 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL－1 | 0.3g (25℃时) 6.9g (95℃时) |
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
(3)该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：
(4)白色固体B中的杂质是
(5)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由
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【推荐3】实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH。制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑
等副反应。主要实验装置和步骤如图：
(I)合成：
在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。
(Ⅱ)分离与提纯：
将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___ ；使用恒压滴定漏斗的优点是：___ 。
(2)球形干燥管的作用是___ 。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致__ 。
A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多
(4)分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？___ (填“是”或“否”)，原因是___ 。
(5)分液漏斗使用前须___ 并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并__ 后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先___ ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
(6)已知常压下：
则从粗产品中提纯苯乙酮使用的操作是___ ；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图___ 装置。
+(CH3CO)2O+CH3COOH。制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如图：(I)合成：
在三颈烧瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时，形成黑黄色液体。
(Ⅱ)分离与提纯：
将冷却后的反应瓶置于冰水浴中，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%NaOH溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9mL水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：
(2)球形干燥管的作用是
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致
A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多
(4)分离和提纯操作中是否可改用乙醇萃取？
(5)分液漏斗使用前须
(6)已知常压下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
| 苯 | 5.5 | 80.1 |
| 乙醚 | -116.3 | 34.6 |
| 苯乙酮 | 19.6 | 202 |
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解题方法
【推荐1】化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，选取的装置序号有___________ (用A、B、C、D、E表示)，正确的连接顺序是___________ (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________ 。
(2)B中使用雾化装置的优点是___________ 。
(3)写出A装置发生反应的离子方程式：___________ 。
生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________ 。
(4)D装置的作用是：___________ 。
(5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液，向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，选取的装置序号有
(2)B中使用雾化装置的优点是
(3)写出A装置发生反应的离子方程式：
生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(4)D装置的作用是：
(5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液，向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为
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解题方法
【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如图实验流程。
回答下列问题：
(1)试剂X的焰色试验为黄色，该试剂为________ ；步骤I、II、III的操作中所需用的玻璃仪器有：烧杯、________ 、_______ 。
(2)溶液D中溶质主要为________ 。
(3)检验溶液E中不存在Fe3+的实验操作为________ 。
(4)可用溶液E制备FeCO3：取10mL溶液E并加入一定体积的NH4HCO3和氨水的混合溶液，测得FeCO3的产率随混合溶液中氨水浓度的变化如图所示。
①溶液E制备FeCO3的离子方程式为________ 。
②氨水浓度高于amol•L-1时，FeCO3的产率随氨水浓度增大而减少，其原因可能为________ 。
(5)用废铁屑为原料制备摩尔盐[(NH4)xFey(SO4)z•6H2O]。摩尔盐化学式确定：称取一定质量的新制摩尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，恰好完全反应(Cr2O
被还原为Cr3+)时，消耗溶液的体积为25.00mL。
①写出该过程中Cr2O与Fe2+反应的离子方程式________ 。
②确定摩尔盐的化学式________ ，并写出计算过程。
回答下列问题：
(1)试剂X的焰色试验为黄色，该试剂为
(2)溶液D中溶质主要为
(3)检验溶液E中不存在Fe3+的实验操作为
(4)可用溶液E制备FeCO3：取10mL溶液E并加入一定体积的NH4HCO3和氨水的混合溶液，测得FeCO3的产率随混合溶液中氨水浓度的变化如图所示。
①溶液E制备FeCO3的离子方程式为
②氨水浓度高于amol•L-1时，FeCO3的产率随氨水浓度增大而减少，其原因可能为
(5)用废铁屑为原料制备摩尔盐[(NH4)xFey(SO4)z•6H2O]。摩尔盐化学式确定：称取一定质量的新制摩尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，恰好完全反应(Cr2O
被还原为Cr3+)时，消耗溶液的体积为25.00mL。①写出该过程中Cr2O
与Fe2+反应的离子方程式②确定摩尔盐的化学式
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【推荐3】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
I.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融物。
II.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
III.向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)I中，软锰矿(主要成分MnO2)提纯后可用于实验室制取氯气，反应的离子方程式为：_______ 。
(2)I中，生成K2MnO4的化学方程式是_______ 。
(3)II中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_______ 。
(4)III中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_______ 。
(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4.装置如下图：
a极发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应；判断依据是：_______ 。
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：
摩尔质量：
颜色为肉粉色
i.称取a g产品，配成50mL溶液。
ii.称取bg Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
iii.将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至_______ (填现象)，消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。则产品中KMnO4的质量分数的表达式为：_______ 。
I.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融物。
II.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
III.向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)I中，软锰矿(主要成分MnO2)提纯后可用于实验室制取氯气，反应的离子方程式为：
(2)I中，生成K2MnO4的化学方程式是
(3)II中，浸取时用稀KOH溶液的原因是
(4)III中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是
(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4.装置如下图：
a极发生
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：
摩尔质量：
颜色为肉粉色i.称取a g产品，配成50mL溶液。
ii.称取bg Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
iii.将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至
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